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    17．下列仪器中，不能用于加热的是（　　）
    A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶

    分析 能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；
    需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；
    不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．

    解答 解：A．试管是可以直接加热的仪器，故A错误；
    B．可以给烧杯中的物质加热，需要垫上石棉网即可，故B错误；
    C．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能给量筒的物质进行加热，故C正确；
    D．给锥形瓶中物质加热，可以垫上石棉网，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见化学仪器的干燥及其正确使用方法，明确能够直接加热的仪器、不能用于加热的仪器及需要垫上石棉网加热的仪器名称．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将两块相同的纯铁片，一片放入冷的浓H2SO4 中浸泡一段时间后，取出洗净，另一片未作任何处理，而后两块铁片分别放入硫酸铜溶液中，则下列说法正确的是（　　）
    A．两块铁片上均有铜析出B．两块铁片上均无铜析出
    C．浸过浓H2SO4 的铁片上有铜析出D．浸过浓H2SO4 的铁片上无铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．所有的酸和碱都能使指示剂变色
    B．物质发生缓慢氧化时一定放出热量
    C．检测某溶液的pH时，pH试纸要预先用水湿润
    D．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
    （2）步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．
    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
    （5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1：3的是（　　）
    A．苯B．乙酸乙酯C．对二甲苯D．乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列各组物质，属于同系物的是④（填选项编号，下同）；属于同分异构体的是⑤；属于同素异形体的是①；属于同位素的是②；属于同一种物质的是③．
    ①O2和O3②H、D、T        ③或    
    ④正丁烷和正戊烷      ⑤2，2-二甲基丙烷和正戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为元紊周期表中短周期非金属元素，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞ZB．WZ2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．X的氢化物比Y的氢化物稳定D．W元素氧化物的水化物一定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．
    （2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
    （3）实验数据如表：
    ①请填写如表中的空白：
    温度
    实验次数     		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.53.4
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （取小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室制取氢气所用粗锌中多含有杂质铜，某小组同学利用如图装置测定粗锌中锌的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（已知粗锌质量为1.950g、锥形瓶和稀盐酸的质量为190.720g）
    读数次数质量（g）
    锥形瓶
    +
    稀盐酸
    +
    粗锌    		第1次192.655
    第2次192.636
    第3次192.620
    第4次192.610
    第5次192.610
    （1）写出锌和盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑．
    （2）不必作第6次读数的原因是第五次数据已达恒重，说明反应完全了．计算粗锌的质量分数时，需用到的数据有试样质量（或1.950 g）、锥形瓶加盐酸的质量（或190.720 g）、第4（或5）次读数（或192.610 g）．
    （3）数据处理结束后，同学们发现他们的测定结果明显偏大（填偏大、偏小或不变）．他们在锥形瓶上增加一个装有碱石灰的干燥管后，再次实验，得到了较正确的结果．干燥管的作用有吸收水蒸气、吸收氯化氢气体．

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