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    7．如图是电解MgCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断不正确的是（　　）
    A．c、d电极上都有气体产生B．d为阴极、c为阳极
    C．d极附近溶液PH值升高D．电解过程中，氯离子浓度减小

    分析 在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．

    解答 解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
    A、阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；
    B、由分析可知，d为阴极、c为阳极，故B正确；
    C、d极上氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH不会升高，故C错误；
    D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查电解池的工作原理，题目难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制
    在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是de
    a． 升温                    b．恒容条件下充入H2
    c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
    e．压缩体积              　 f．移走一部分CH3OH
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）
    A．CH2=CHCH2ClB．CH3OHC．Cl-C2H4-ClD．Br-CH=CH-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物种类最多，C元素的氢化物是最常用的溶剂，D元素在同周期元素中离子半径最小．请回答：
    （1）AC2的电子式；D元素的最高价氧化物的水化物的电离方程式Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （2）X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化．写出Y的化学式NH4NO3；X转化成Y的化学方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O．
    （3）下列各种溶液通入足量的EC2后，既无沉淀又无气体产生的有b种；
    ①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S  ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
    a.3种       b.4种       c.5种     d.6种
    （4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入一定量的AC2充分反应，测得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与盐酸的体积关系如图所示．
    ①B点时，产生的AC2在标准状况下的体积为2240mL；
    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L-1盐酸、100mL 1mol•L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（　　）
    A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应
    C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
    D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等（填其中任意两种）（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是通过混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca2+、Mg2+浓度减小．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

    ①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应：aL（s）+bG（g）?cR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
    x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
    C．a+b＞cD．a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．p1＜p2，纵坐标指A的体积分数
    B．p1＞p2，纵坐标指C的质量分数
    C．p1＜p2，纵坐标指A的转化率
    D．p1＜p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-
    B．滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫色，原溶液中有I-
    C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+
    D．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+

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