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将33.6L(标准状况下)乙烯和甲烷的混合气体,通入足量的溴水中,充分反应后,溴水溶液的质量增加了14g,求原混合气体中乙烯与甲烷的体积之比.
分析:乙烯与溴水发生加成反应,甲烷不反应,通入足量的溴水中,充分反应后,溴水溶液的质量增加了14g,应为乙烯的质量,进而可求得乙烯和甲烷的物质的量,最终计算出体积之比.
解答:解:混合气体的物质的量为
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol,
 因为溴水增加的质量就是乙烯的质量,
所以乙烯的物质的量为:n(C2H4)=
14g
28g/mol
=0.5mol,
 所以:n(CH4)=1.5mol-0.5mol=1.0mol,
V(C2H4):V(CH4)=n(C2H4):n(CH4)=0.5mol:1.0mol=1:2,
 答:乙烯和甲烷的体积比是1:2.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意乙烯与甲烷的性质的差异性,根据质量守恒计算.
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361.15g
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