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    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）
    A、FeB、MgC、PD、Cr
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，以此来解答．
    解答： 解：A．Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不选；
    B．Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不选；
    C．P为第VA元素，外围电子排布为3s23p3，属于p区元素，故C选；
    D．Cr的原子序数为24，外围电子排布为3d44s2，为第ⅣB族元素，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，为高频考点，题目难度不大，注意整体把握元素周期表及原子的外围电子排布．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法中错误的是（　　）
    A、使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
    B、装置内发生的反应有化合、分解和置换反应
    C、整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
    D、可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的认识错误的是（　　）
    A、在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒数小于NA个
    B、将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应
    C、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关
    D、纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与一定量很稀的硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为（　　）
    A、9：1B、8：1
    C、1：8D、1：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    B、Na2O+H2O═2NaOH
    C、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、牛油是纯净物，它不属于高分子
    B、牛油是高级脂肪酸的高级醇酯
    C、牛油可以在碱性条件下加热水解
    D、工业上将牛油加氢制造硬化油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    B、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
    C、升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
    D、催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．

    回答下列问题：
    （1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    ．
    （2）装置Ⅰ在该实验流程中需要使用
     
    处，第一处作用是
     
    ，第二处作用是
     
    ．
    （3）装置Ⅳ中的化学方程式
     
    ；装置Ⅴ中的化学方程式
     
    ．
    （4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量为m1g和n1 g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m2g和
    n2 g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为
     
    （列出算式）．
    （5）如果用燃烧分析法来确定一个固体有机物中除C、H外不含有其它元素，试样质量应等于
     
    ．（用m1、m2、n1和n2表达），此时欲确定其分子式还需知道下述数据中的
     

    A．熔、沸点　 B．定温、定压下蒸气密度  C．固定有机物的体积　 D．重要的化学性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
     

    （2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=
     
    ．25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近
     
    ．
    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①：②：③：④是：
     
     （填字母）
    A．1：10：100：1000      B．0：1：12：11
    C．14：13：12：11        D.14：13：2：3
    （4）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
    ①则该温度下水的Kw=
     
    ．
    ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
     
    ．
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=
     

    （5）纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=
     
    ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=
     
    ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=
     
    ．

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