Question

14．铅蓄电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．下列说法中正确的是（　　）

• A． 放电时，蓄电池内电路中H⁺向负极移动
• B． 放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗2molH₂SO₄
• C． 充电时，阳极反应：PbSO₄+2e^-→Pb+SO₄^2-
• D． 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

Answer 1

分析 由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答 解：A．放电时，蓄电池内电路中H⁺向正极移动，故A错误；
B．由总方程式可知，放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗1molH₂SO₄，故B错误；
C．充电时，阳极发生氧化反应，反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C错误；
D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连，发生还原反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．