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    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

    A．液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体

    B．在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量

    C．1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目

    D．相同温度下,0．2mol/L醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)

    B

    【解析】

    试题分析：A、滴定管的下端有部分无刻度，所以液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体体积比不是2:1，错误；B、C与浓硫酸的反应为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，氧化产物是二氧化碳，还原产物是二氧化硫，所以还原产物与氧化产物的物质的量比是2:1，正确；C、1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目相同，都是1mol，错误；D、醋酸是弱酸，溶液越稀电离度越大，所以0．2mol/L的醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，错误，答案选B。

    考点：考查物质的粒子数比是判断，滴定管内液体体积的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于基本营养物质的说法正确的是

    A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

    B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

    C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学事实的描述或解释正确的是

    A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

    C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

    D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0．1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0．1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度不可能的是

    A．Z 为 0.3 mol/L B．Y2 为 0.35 mol/L

    C．X2 为 0.12 mol/L D．Z 为 0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过
     
    （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了
     
    性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为
     
    ．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为
     
    ．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法
     
    ．无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式
     
    ．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是
     
    ．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是
     
    ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为
     
    g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ，配平总的化学反应方程式：
     
    CuFeS2+
     
    SiO2
     
    O2→
     
    Cu+
     
    FeSiO3 +
     
    SO2 ．
    （2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为
     
    ，反应②中每生成1molCu，需转移
     
    mol电子．
    （3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是
     
    ；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断或表述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=4.7浓度均为0.1mol?L-1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
    B、常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
    C、将体积相同，pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
    D、向2.0ml浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A、用广泛pH试纸测得0.051 mol?L-1 H2SO4溶液的pH=1
    B、某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体
    C、在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
    D、10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成

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