Question

在一定条件下，将CO和O₂的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na₂O₂固体），此时容器的压强为p₁，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p₂，则

P1

P2

为（　　）

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7

Answer 1

分析：首先发生反应2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，再发生反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，相当于发生反应：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体质量增重为CO的质量，据此计算CO的质量、进而计算氧气的质量，根据n=

m

M

计算各自的物质的量，最后剩余的气体为原混合物中的氧气，根据反应前后的压强之比等于反应前后的物质的量之比来计算．

解答：解：首先发生反应2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，再发生反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，相当于发生反应：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体质量增重为CO的质量，故CO的质量为14g，物质的量为

14g

28g/mol

=0.5mol，氧气的质量为26g-14g=12g，物质的量为

12g

32g/mol

=

3

8

mol，最后剩余的气体为原混合物中的氧气，反应前后的压强之比等于反应前后的物质的量之比，故

P1

P2

=

0.5mol+ 3 8 mol

3 8 mol

=

7

3

，故选B．

点评：本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，关键是根据发生的反应，利用总方程式判断固体增加的质量为CO的质量，剩余的气体为氧气．