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    4．对“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是（　　）
    ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
    ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
    ③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底
    ④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底．
    A．③④B．③C．①③D．②④

    分析 氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程，据此进行解答．

    解答 解：①AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）为AgCl的沉淀溶解平衡，不是电离方程式，AgCl在熔融状态下完全电离，为强电解质，故①错误；
    ②该反应为AgCl的沉淀溶解平衡，不是电离方程式，根据该平衡不能判断AgCl为强电解质，故②错误；
    ③AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）为可逆反应，说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底，故③正确；
    ④AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）为可逆过程，所以Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底，故④错误；
    故选B．

    点评 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，题目难度不大，注意对沉淀溶解平衡方程式的理解，明确难溶物溶解平衡及其沉淀转化的本质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用所学知识回答下列问题
    Ⅰ．（1）已知室温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，则溶液的pH=10．
    （2）向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，结果有红褐色沉淀出现．请写出红褐色沉淀生成时的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （3）“镁-次氯酸盐”燃料电池的工作原理如图所示，根据图写出镁电极的电极反应式Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2．
    Ⅱ．室温下，两种酸的电离平衡常数如下表．
    K1K2
    H2SO31.3×10-21.0×10-7
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    （4）室温下，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）0.10mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
    B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu（OH）2固体可将溶液恢复至原浓度
    C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度
    D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义．

    （1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原．
    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
    ②C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1
    （2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）（硫酰氯），并始终保持温度为T，压强为p．起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
    ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则v（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$  mol/min．
    ②此温度下，该反应的K=$\frac{80}{9n}$．
    ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2n mol．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
    （4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2
    ①阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    ②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（　　）
    A．气体分子数目的多少B．气体分子微粒大小
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子量的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
    B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
    C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
    D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，在O2中燃烧生成淡黄色固体B，B再和H2O反应得到C溶液．
    则它们化学式分别为：A．NaB．Na2O2C．NaOH
    C溶液与HNO3溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的$\frac{1}{8}$，原混合气体中NO2和O2的体积比是（　　）
    ①8：1                     ②7：3                  ③7：1                  ④4：1．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．
    （1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；碱性．
    （2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

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