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20.某课题小组的同学对“电解氯化铜溶液时的pH变化”的问题,有以下两种不同的观点:
观点一:电解氯化铜溶液后溶液的pH会升高. 
观点二:电解氯化铜溶液后溶液的pH会降低.
而且该小组的同学为了证明自己的观点正确,进行了相关实验,经过多次、精确的实验测定,得到电解1氯化铜溶液时溶液pH的变化如图曲线的关系.
请回答下列问题:
(1)实验室中,简易测定溶液pH的操作方法:将一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用干净玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH试纸中央,待试纸变色后与标准比色卡对比.
(2)你认为“观点一”的理论依据是因为Cu2++2e-═Cu,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减少,pH上升.
(3)请你结合相关反应的离子方程式,阐述“观点二”正确的原因:CuCl2═Cu+Cl2↑,Cl2+H2O═HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低.

分析 (1)实验室中,简易测定溶液pH的操作方法:将一小片pH 试纸放在玻璃片或表面皿上,用干净玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH 试纸中央,待试纸变色后与标准比色卡对比;
(2)根据水解平衡的移动判断氢离子的浓度变化,从而判断PH值变化;
(3)根据电解生成物的性质判断溶液的酸碱性.

解答 解:(1)实验室中,简易测定溶液pH的操作方法:将一小片pH 试纸放在玻璃片或表面皿上,用干净玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH 试纸中央,待试纸变色后与标准比色卡对比,故答案为:将一小片pH 试纸放在玻璃片或表面皿上,用干净玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH 试纸中央,待试纸变色后与标准比色卡对比;
(2)电解过程中铜不断析出,铜离子浓度逐渐降低,使反应Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+向逆反应方向进行,氢离子浓度降低,pH上升.
故答案为:因为Cu2++2e-═Cu,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减少,pH上升;
(3)电解氯化铜生成氯气和铜,氯气易溶于水,生成盐酸和次氯酸,使溶液酸性增强,所以PH降低.
故答案为:CuCl2═Cu+Cl2↑,Cl2+H2O═HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低.

点评 本题考查电解原理,为高频考点,明确理论与实际的区别是解本题关键,知道电解过程中离子放电顺序,题目难度不大.

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