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    接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O2 11%、N2 82%（体积分数）。
    （1）计算标准状况下10 m3原料气中的SO2物质的量______________mol。
    （2）计算标准状况下1 0m3原料气的质量      千克。
    （3）若SO2的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数     。
    （4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用
    98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量     千克。
    （1）31．25（2分）
    （2）13．82Kg（4分）
    （3）7．19%（4分）
    （4）665Kg（6分）

    试题分析：（1）原料气中SO2的体积分数为7%，故10m3原料气中的SO2的体积为10m3×7%=0．7m3=700L，故标准状况下二氧化硫的物质的量为故答案为：31．25；
    （2）原料气中O2的体积分数为11%，故10m3原料气中的O2的体积为10m3×11%=1．1m3=1100L，故标准状况下氧气的物质的量为原料气中N2的体积分数为82%，故10m3原料气中的N2的体积为10m3×82%=8．2m3=8200L，故标准状况下氮气的物质的量为故标准状况下10m3原料气的质量为：31．25mol×64g/mol+49．11mol×32g/mol+366．07mol×28g/mol=13821．48≈13．82kg，答：标准状况下10m3原料气的质量为13．82kg；
    （3）SO2的转化率为99．2%，则参加反应的二氧化硫的体积为10m3×7%×99．2%=0．6944m3，则：
    2SO2+O2=2SO3       体积减少△V
    2        2              1
    0．6944m3   0．6944m3   0．3472m3
    故反应后气体的体积为10m3-0．3472m3=9．6528m3，
    故接触室导出的气体中SO3的体积为0．6944m3，体积分数为
    答：接触室导出的气体中SO3的体积分数为7．19%；
    （4）假设需要浓硫酸的质量为mg，则浓硫酸中硫酸的质量为mg×98g%=0．98mg，物质的量为浓硫酸中水的质量为mg-0．98mg=0．02mg，物质的量为故吸收三氧化硫后生成的硫酸的物质的量为发烟硫酸中硫酸的物质的量为0．01m mol+1000m3出口气体中三氧化硫的体积为1000m3×6．72%=67．2m3=67200L，SO3的物质的量为被水吸收后剩余的三氧化硫的物质的量为3000mol-
    故,解得m=664615g=664．6kg，
    答：吸收1000m3出口气体所需要的98%的硫酸的质量为664．6kg．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为                                        。
    （2）实验过程中，装置B发生的现象是                                ，发生反应的离子方程式为                      。
    （3）装置C中发生的现象是                     ，这说明SO2具有的性质是         。
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象                  
                                                                          。
    （5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO42－                              。
    （6）试在框图内画出SO2尾气处理装置图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是                      。
    （2）实验过程中，C中的现象是                               ，说明SO2具有      性。
    （3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

    根据实验事实判断该白色沉淀的成分是              （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是            （填字母编号）。
    a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
    b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
    c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
    d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
    （4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由                                                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是          （填写字母）。

    Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
    ①.液面上方出现白雾；
    ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
    由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是                                    。
    （2）③中大量白色沉淀的成份是                 。
    （3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                                                       。
    （4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：                                  。
    （5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。
                                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验报告记录的实验现象正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

    【实验探究】
    （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是          （填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0．2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是             g，标况下产生SO2的体积为______________L。
    （2）A装置中品红溶液颜色       （填“褪色”或“不褪色”），证明含有      气体。
    （3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。
    【实验讨论】
    （4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中       装置，以确认SO2是否除尽。

    【联系实际】
    （5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）
    A．酸雨       B．破坏臭氧层        C．温室效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
    [
    （1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。
    （2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。
    （3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。
    （4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
    A．A是Na2SO3       
    B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
    C.  B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
    D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。例如，有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法得到的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取洁白的银耳利用的是
    A．S的漂白性B．S的还原性
    C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

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