一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料.(l)在高温下CO可将SO2还原为单质硫.已知:2CO2CO2(g) △H1＝-566.0kJ·mol-1,SSO2(g) △H2＝-296.0kJ·mol-1,请写出CO还原SO2的热化学方程式 .(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO CO2.已知420℃时.该反应的化学平衡常数K=9.如果反应开始题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；

请写出CO还原SO2的热化学方程式______________________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图：

电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的________极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。

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（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃ n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

①计算：K1=__________________。

②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。

A． T1大于T2 B． T1小于T2 C．无法比较

（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2O (g) == 2H2 (g) + O2 (g) ΔH＝+484 kJ/mol，

①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。

②某温度下,在一容积可变的容器中, CO转化生成CO2的反应达到平衡时, CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是：____________________。

A．均增加1 mol B．均加倍 C．均减少1 mol D．均减半

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 _____________________（填序号）。

a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

d．c(K+) > c(Na+)

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A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

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A．4HCN(浓)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B．(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C．(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D．(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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