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【题目】已知:从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。

  

回答下列问题:

(1)写出A的结构简式______________

(2)B、D分子中的官能团名称分别是__________________________________

(3)写出下列反应的反应类型:①________________________

(4)写出下列反应的化学方程式:

_______________________________

_______________________________

【答案】CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

由信息可知ACH2=CH2,结合合成路线图可知,A与水发生加成反应生成B,BCH3CH2OH,B发生氧化反应生成C,CCH3CHO,C发生氧化反应生成D,DCH3COOH,BD发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3

(1)A为乙烯,结构简式为CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2

(2)BCH3CH2OH,B中官能团为羟基,DCH3COOH,D中官能团为羧基,故答案为:羟基;羧基;

(3)根据上述分析,反应①④的反应类型分别为加成反应、氧化反应、酯化反应(或取代反应),故答案为:加成反应;氧化反应;酯化反应(或取代反应);

(4)反应①④分别为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH; CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

练习册系列答案
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【题目】中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,下列关于酚酞的说法不正确的是( )

A. 酚酞属于芳香族化合物

B. 酚酞的分子式为C20H14O4

C. 分子中所有碳原子可能共平面

D. 酚酞具有官能团羟基能与钠发生反应

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【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D为黄绿色的气体,EFe单质,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去.

(1)写出有关物质的名称:B__________,F______________

(2)写出F与金属铝在高温下的反应化学方程式____________________________

(3)若反应①是在加热条件下进行的,则A____________ (填化学式)

(4)指出MnO2在相关反应中的作用:反应②中是________剂.

(5)写出BMnO2共热获得D的化学方程式: __________________________.

(6)实验室检验H中的阳离子的方法是______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有的离子可能是K、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-CO32-、SiO32-、Cl中的几种,现进行如下实验:

①取少量溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1的盐酸,产生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g;

下列说法中正确的是

A. 该溶液中可能含有Cl

B. 该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、Cl

C. 步骤②中产生的白色沉淀为硅酸

D. 该溶液是否有K需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛请回答下列问题。

(1)高炉冶铁过程中甲烷在催化反应室中产生水煤气(COH2)还原氧化铁有关反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol1

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

CH4O2反应生成COH2的热化学方程式为______________________

(2)如下图所示装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置实现铁棒上镀铜。

a处应通入________(“CH4“O2”),b处电极上发生的电极反应式是_________________

②电镀结束后装置中溶液的pH________(填写变大”、“变小不变”,下同),装置Cu2的物质的量浓度________

③电镀结束后装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有________(忽略水解)。

④在此过程中若完全反应装置中阴极质量变化12.8 g,则装置中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种短周期元素,已知相邻的ABCD四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:

1AE形成化合物的化学式是_____

2B的最高价氧化物化学式为_______C的元素名称为______D的单质与水反应的方程式为_______

3)向DE形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现是____,有关反应的离子方程式为________

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【题目】2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是

A. vB=0.3 mol·L-1· s-1B. vA=0.5mol·L-1· s-1

C. vC=0.8 mol·L-1· s-1D. vD=30 mol·L-1·min-1

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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示 ( 部分反应条件略去 ):

已知:①

D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%.

回答下列问题:

(1)A的名称是 ___ ,图中缩醛的分子式是 ___.

(2)B的结构简式为 ___.

(3)⑤的化学方程式为 ___.

(4)⑥的反应类型是 ___.

(5)请写出核磁共振氢谱有 4 组峰 , 峰面积之比为 3:2:2:1, 并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式: ___.

(6)参照的合成路线,设计一条由2氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(注明必要的反应条件 )___

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【题目】两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2L气体,则这种混合物可能是(

A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu

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