Question

7．已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0X10-10	5.4X10-13	8.3X10-17	2.0X10-41	2.0X10-12

下列说法不正确的是（　　）

• A． 20℃时．AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液中．Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是Ag₂CrO₄＞AgCl
• B． 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液．会先生成浅黄色沉淀
• C． 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时．c（Br^-）：C（C1^-）=2.7×10^-3
• D． 在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO₃溶液，产生沉淀AgI质量最多

Answer 1

分析 A、依据溶度积常数计算银离子浓度比较判断；
B、根据溶度积常数计算各沉淀生成时所需银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序；
C、根据溶度积常数计算$\frac{C（B{r}^{-}）}{C（C{l}^{-}）}$；
D、AgCl、AgBr、AgI三者中AgCl的溶解度最大，故在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中溶解的AgCl的质量最多．

解答 解：A、20℃时，在AgCl的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度通过Ksp计算：Ksp=C（Ag⁺）×C（Cl^-）=2.0×10^-10，C（Ag⁺）=$\sqrt{2.0×1{0}^{-10}}$；Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺物质的量浓度通过Ksp计算：Ksp=C²（Ag⁺）C（CrO₄^2-）=2.0×10^-12，C（Ag⁺）=$\root{3}{2×1{0}^{-12}}$；故Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是Ag₂CrO₄＞AgCl，故A错误；
B、当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=$\sqrt{Ksp}$=$\sqrt{2.0×1{0}^{-10}}$=$\sqrt{2}$×10^-5mol/l，当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=$\sqrt{Ksp}$=$\sqrt{5.4×1{0}^{-13}}$=$\sqrt{54}$×10^-6mol/l，即生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）小，故首先析出的沉淀是AgBr，故B正确；
C、当两种沉淀共存时，Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgBr）}{C（A{g}^{+}）}$，c（Cl^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{C（A{g}^{+}）}$，则$\frac{C（B{r}^{-}）}{C（C{l}^{-}）}$=$\frac{5.4×1{0}^{-13}}{2.0×1{0}^{-10}}$=2.7×10^-3．
故C正确；
D、已知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，所以饱和溶液中的浓度AgCl＞AgBr＞AgI，所以再加入足量的浓AgNO₃溶液，生成的AgCl沉淀最多，故D错误．
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解．