Question

99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　　)

A．此时水的离子积KW＝1×10－14

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

C．水的电离程度随温度升高而增大

D．c(Na＋)＝c()

Answer 1

A

解析试题分析：99℃时，蒸馏水的pH=6，说明K_w=1×10^-12，因此温度升高水的电离程度增大。NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，pH=2，说明c(H⁺)=0.01mol/L，且都是NaHSO₄电离的，所以水电离出的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^-1。所以不正确的是A。
考点：水的电离
点评：水电离出的c(H^＋)和溶液中的c(H⁺)不同，如果溶液中的H⁺是酸电离的，则溶液中的OH^-是水电离的，由此可以求出水电离出的c(H^＋)。