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    【题目】石墨可以在一定条件下转化为金刚石，这一变化属于（　　）

    A. 氧化还原反应 B. 离子反应 C. 化学变化 D. 物理变化

    【答案】C

    【解析】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，石墨可以在一定条件下转化为金刚石，但元素的化合价没有变化，故A错误；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，没有离子参加反应，故B错误；C、石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者不属于相同物质，由一种物质变为另一种物质属于化学变化，故C正确；D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可用于合成CH3OH：

    (1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。

    (2)与NO3-互为等电子体的分子为_______（写化学式）。

    (3)CO32-的空间构型是________（用文字描述）。

    (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

    (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（　　）
    A.KMnO4
    B.Ca（ClO）2
    C.Cl2
    D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。

    （1）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，若生成标准状况下3.36 L ClO2气体，至少需要黄铁矿的质量为 。

    （2）工业上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品3.0 g，通过反应和吸收获得200 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.040 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。

    ①写出ClO2溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式 。

    ②试计算ClO2的“产率”(写出计算过程) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖，
    其中属于电解质的是 ， 属于强电解质的是 ． 能导电的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

    ②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管5 ～ 10 min。

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置。

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）乙酸分子中所含官能团的名称是______________________。

    （2）配制该混合液时，滴加药品的顺序是_______________________________。

    （3）浓硫酸的主要作用是________，试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是__________。

    （4）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是_____________________________。

    （5）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是________________。

    （6）指出步骤③所观察到的现象：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大马酮是一种主要用于高级化妆品和食品的香料，可通过紫罗兰酮A以下列方法合成：

    （1）B中的含氧官能团名称为 和 。

    （2）D→E的反应类型为 。

    （3）试剂X的分子式为C3H5Br，X的结构简式为 。

    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②分子中只有5种不同化学环境的氢。

    （5）请以氯化苄和溴乙烷为原料制备苯丙烯 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

    （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是________（填名称）。

    （2）灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为______。

    （3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是 （填序号）。

    a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

    （4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________。

    能提高该反应速率的措施有_______（填序号）。

    a．将粗产品粉碎 b．降低碳酸钠溶液的浓度 c．适当升高温度

    （5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式________________。

    （6）已知钼酸钠溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的体积变化]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    反应原理：

    反应物与产物的物理性质：


    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________________________________。

    （2）根据上述资料，装置__________最适宜用来完成本次制备实验。

    A B C

    （3）制备粗产品

    将5 mL________加入试管A中，再加入l0 mL_______，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全。

    （4）粗产品提纯

    ①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等。粗产品需依次经过水洗，加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗。在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是_____________；分液时，环己烯应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。

    ②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入右图所示装置的____________（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为 。

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