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某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

  (1)SO2气体与Fe3+反应的主要产物是_____________、            。(填离子符号)

  (2)下列实验方案可以用于在实验室制取所

   需SO2的是                

   A.Na2SO3溶液与HNO3   

   B.Na2SO3固体与浓硫酸

   C.固体硫在纯氧中燃烧  D.铜与热浓H2SO4

  (3)装置C的作用是                  

  (4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)

   进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液

   的浓度至少为           mol/L才能达到目的。

  (5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A

   中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

   方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。

   方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

   方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

   上述方案不合理的是         ,原因是                                            

  (6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是                                           

   写出有关离子方程式:                                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:


要检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素,正确的实验方法是     (     )

①加入氯水振荡,观察水是否有红棕色的溴出现

②加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄

色沉淀生成

③滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成

④加入NaOH的醇溶液共热,冷却后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无

浅黄色沉淀生成

A.①③           B.②④            C.①②               D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0 ,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)  ΔH<0使用(a)和未使用(b)催化剂时,反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是(     )

 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释100倍后,溶液的pH=b,则a=b+2

 B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7

 C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

   D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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科目:高中化学 来源: 题型:


3.04g铜镁合金完全溶解于含的浓HNO3中,得到NO2和N2O4混合气2240mL(标

   准状况下)。向反应后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀,下列说法不正确的是(    )

   ①该合金中镁与铜的物质的量之比为1:2

   ②NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数为80%

   ③得到5.08g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是620mL

   ④该反应中共转移电子为1.2NA

   A.③              B.②③④            C.①③        D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

A. 常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1 NA

B.标准状况下22.4 L  H2O所含分子数为NA

C. 1L 0.5mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO离子的个数为0.5NA

D. NO、NO2混合气体22.4L含有的氮原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(   )

A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ

C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ

D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述中正确是(     )

A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的主要原因是:2Na+O2 = Na2O2

B.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物的主要原因是:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

C.小苏打的主要成分是碳酸钠,NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

D.金属钠着火时,用干燥的细沙土覆盖灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:


在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A.加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在

D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在

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