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11.化学与科学、社会、技术和环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
A.目前科学家已制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望用于制造高能计算机芯片
B.2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情,埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C.2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖,使光学显微镜分辨率步入了纳米时代,利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
D.绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染,在生产过程中充分利用原料,实现零排放

分析 A.制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料;
B.乙醇为有机物能够使蛋白质变性;
C.依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答;
D.根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断.

解答 解;A.晶体管材料应具有导电性,锗电子迁移率比硅强,为良好的半导体材料,故A正确;
B.乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性,而并非是将病毒氧化,故B错误;
C.2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖,使光学显微镜分辨率步入了纳米时代.利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子,故C正确;
D.依据绿色化学的含义可知,绿色化学是利用化学原理从源头消除污染,在化学过程中充分利用原料,实现零排放,故D正确;
故选:B.

点评 本题为综合题,考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念,依据相关知识即可解答,注意对基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.草酸是一种重要的化工原料,广泛用于药物生产、高分子合成等工业,草酸晶体受热到100℃时失去结晶水,成为无水草酸.某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸如图1.

请跟据以上信息回答下列问题:
(1)图1中①②的氧化-水解过程是在上图2的装置中进行的,指出装置A的名称三颈烧瓶.
(2)图1中①②的氧化-水解过程中,在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下,改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响,结果如图3所示,请选择最佳的反应温度为70℃,为了达到图3所示的温度,选择图2的水浴加热,其优点是便于控制温度,使装置受热均匀.
(3)在图示③④中的操作涉及到抽滤,洗涤、干燥,下列有关说法正确的是BC.
A.在实验过程中,通过快速冷却草酸溶液,可以得到较大的晶体颗粒,便于抽滤
B.在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C.为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验.
D.为了得到干燥的晶体,可以选择在坩埚中直接加热,并在干燥器中冷却.
(4)要测定草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的纯度,称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定(5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O);
①取25.00mL草酸溶液的仪器是酸式滴定管.
②在草酸纯度测定的实验过程中,下列说法正确的是:CD.
A.润洗滴定管时,应从滴定管上口加满所需的酸或碱液,使滴定管内壁充分润洗
B.移液管取草酸溶液时,需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶,会使实验误差偏低
C.滴定时,左手轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是:向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液,锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色.
④达到滴定终点时,消耗高锰酸钾溶液共20.00mL,则草酸晶体的纯度为87.5%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ•mol-l.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:下列叙述正确的是(  )
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2SO3Ar
2100放出热量:Q1
1.80.90.20放出热量:Q2=78.8kJ
1.80.90.20.1放出热量:Q3
A.Q1>Q3>Q2=78.8kJ
B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%
D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=$\frac{1}{5t}$ mol/(L•min)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大.X与Z同主族,且原子序数之和为20.Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个.下列叙述正确的是(  )
A.原子半径Z>W>Y>X
B.气态氢化物的稳定性Z>W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应所得生成物均为气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质中同分异构体数目最多的是(  )
A.C2H6OB.C3H8OC.C3H6BrClD.C4H9Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料.某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示.

已知:①E由CO和H2按物质的量之比为1:1完全反应而成;
      ②A由CO和H2按物质的量之比为1:2完全反应而成.
回答下列问题:
(1)E的结构简式HCHO;B中的官能团名称碳碳双键、酯基.
(2)下列说法不正确的是B.
A、HC≡CH可以与氯化氢反应,得到氯乙烯
B、CH2=CH2可由石油裂化得到,一定条件下可制得聚乙烯塑料
C、由B生成D的反应类型是加聚反应
D、可用溴水鉴别CH2CH2COOH与CH2-CHCOOH
(3)写出反应①的化学方程式CH3CH2COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O,属于酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1mol Na2O和Na2O2的混合物中,阴阳离子总数为3NA
B.非标准状况下,NA个CO2分子所占的条件不可能为22.4L
C.24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA个SiO2分子
D.56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.铝是我们很熟悉的一种金属元素,铊(Tl)和铝均位于元素周期表中的第ⅢA族,铊属于第三周期.则关于铊的下列性质中判断错误的是(  )
A.是银白色质软的金属B.能形成+3价的化合物
C.Tl(OH)3一定是两性氢氧化物D.单质铊的还原性一定比单质铝强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.分析下列各项结构的规律,按此规律排布第10项的分子式应为(  )
A.C198H146B.C196H155C.C196H146D.C198H155

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