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    ①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

    ②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

    ③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

    ④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

    ⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

    ⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

    A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关元素周期表（律）说法正确的是（　　）
    A．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
    B．IA族均为碱金属
    C．同一周期核电荷数越大原子半径越大
    D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
    C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
    D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣$→_{①}^{酸液}$$→_{②}^{FeS_{2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$绿矾$→_{④}^{氨水/空气}$铁黄
    已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
    B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
    C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
    D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1?等杂质，选择装置 。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。

    （3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开上口活塞外，还应进行的具体操作是 。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入略过量的盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发

    正确的操作顺序是 （填写序号）。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    （5）用化学方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动
    B．若x=1，新平衡下E转化率为50%
    C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
    D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理，对于减少雾霾具有重要意义．
    （1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图1所示．该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2-的移动方向b到a（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
    （2）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的．
    已知：2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．
    （3）上述消除过程中第一步反应起决定作用，某研究小组模拟研究如下：
    向1L恒容密闭容器中充入a mol NO，其浓度与温度和时间的关系如图2所

    ①T2下，在0～t1时间内，ν（O2）=$\frac{a-b}{2t{\;}_{1}}$mol•L-1•min-1；反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）平衡常数K==$\frac{4m{\;}^{2}}{（a-m）{\;}^{2}}$（用相关字母表示）．
    ②该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 （填”大于””小于”或’等于”）；M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率不变（填”变大””变小”或’不变”）
    ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强         c．逆反应速率
    d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比     e．气体的平均相对分子质量
    （4）工业上用氨水吸收废气中的SO2．已知NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol•L-1 H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2mol•L-1  Ka2=1.3×10-8mol•L-1．在通入废气的过程中
    ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）
    A．t3 时降低了温度
    B．t2时加入了催化剂
    C．t5时增大了压强
    D．t4～t5时间内 X 或 Y 的转化率最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量
    B．摩尔是7个基本物理量之一
    C．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
    D．1molCO2所占的体积约为22.4L

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