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【题目】(I)某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:

请回答下列问题:

(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________

(2)如何检验该套装置的气密性__________________________________________________

(3)相同浓度的过氧化氢,其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________

(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入______g的二氧化锰为较佳选择。

(5)某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确_________________,理由是_________________________________________________。(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。

【答案】分液漏斗关闭分液漏斗的活塞,将注射器的活栓向外拉出一段距离,若一段时间后活栓能够恢复到原位置,则装置的气密性好.加快0.3不正确;H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%-→3.0%),但反应所需时间比其二倍小的多.

【解析】

(1)根据实验室常见仪器名称判断;

(2)制取气体的实验装置按要求检验气密性;

(3)根据表中双氧水的量相同条件下,加入二氧化锰的质量多少对反应速率的快慢进行判断;

(4)结合表中数据分析,双氧水的浓度相同时,加入的最佳的二氧化锰的量;

(5)根据表中数据分析相同体积时3.0%的双氧水中与1.5%的双氧水,得出双氧水的浓度与反应速率的关系.

(1)盛装双氧水的仪器名称是分液漏斗;

(2)检验该套装置的气密性的方法为:关闭分液漏斗的活塞,将注射器的活栓向外拉出一段距离,若一段时间后活栓能够恢复到原位置,则装置的气密性好;

(3)由表中数据可知,双氧水的量相同,加入的二氧化锰质量越多,反应所需的时间越短,说明反应速率越快;

(4)根据表中数据,在双氧水的浓度相同时,加入0.3g二氧化锰与加入0.1g二氧化锰对化学反应速率影响相差较大,加入0.3g二氧化锰与加入0.5g二氧化锰对反应速率的影响相差不是很大,所以加入二氧化锰的最佳量为0.3g;

(5)不正确;从表中数据可知,相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍,但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多,由反应速率计算公式(v=△c/△t)可得出,此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快.

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③0.01 mol/L的NaOH溶液  ④pH=14的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14

C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

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(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A.物质A.B的转化率之比为1∶2

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3nnx)

C.当2v(A)=v(B)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动

(2)Kx的关系满足K________。在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡______(填字母)。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知,反应在t1t3t7时都达到了平衡,而t2t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:t2_______________________t8_________________________

t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________

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