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    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

    （1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。

    请回答：

    ①A电极对应的金属是 (写元素名称)，B电极的电极反应式是 。

    ②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。

    （2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀

    （3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ，写出铁电极处的电极反应式：

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    (1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

    (2)产生气体的质量

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    ①能使澄清石灰水变浑浊

    ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    ③能使品红试液褪色，加热后又显红色

    ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀产生

    A. ①②③④ B. ①③④ C. ③④ D. ②③④

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    湿法的生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是

    A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚

    (2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

    ___________________；

    （3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是

    A．使 KClO3 转化为 KClO

    B．为下一步反应提供碱性的环境

    C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率

    D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

    （4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：

    ① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。

    （5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。

    （6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。

    （7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：

    ____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （ ）

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    用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．T℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个OH－

    B． 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA 个 SiO2 分子

    C．标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA

    D．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA

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    A．醋酸的电离程度：a＜b＜c

    B．溶液的pH值：b＞a＞c

    C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

    D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c

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    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）

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    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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