Question

【题目】关于溶液的下列说法正确的是（ ）
A.等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．如果溶液呈酸性，则HX的电离程度大于X﹣的水解程度，所以c（HX）＜c（X﹣），根据物料守恒得c（Na+）＜c（X﹣），溶液中离子浓度大小顺序是c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误； B．由于④发生互促水解，水解程度较大，则c（CO32﹣）的大小为②＞④，①为二元弱酸，c（CO32﹣）最小，则c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①，故B正确；
C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，氢离子浓度增大醋酸的电离平衡向着逆向移动，但 为平衡常数的倒数，温度不变平衡常数不变，则该比值不发生变化，故C错误；
D．Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D错误；
故选B．