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    20．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
    C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

    分析 A．依据二氧化硫的漂白性解答；
    B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%；
    C．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛气味；
    D．有新物质生成的变化为化学变化．

    解答 解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化物无关，故A错误；
    B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故B错误；
    C．蚕丝成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，可以用来区分蚕丝和人造纤维，故C正确；
    D．硅胶作袋装食品的干燥剂是因为具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．含铬污水处理是污染治理的重要课题．污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×105．
    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到5．
    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
    （4）Cr（OH）3为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
    （1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
    共价键C-OH-ON-HC-N
    键能/kJ•mol-1351463393293
    则该反应的△H=-12kJ•mol-1
    （2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为25%．
    ②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
    （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为2mol
    （4）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，则Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则转化反应PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常数K=4000
    （5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
    图2中曲线a、b分别代表的微粒是H+、I3-（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
    Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
    （1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑
    （2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+．请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（已知Mn2+转变为MnO2； ClO2转变为ClO2-）
    Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质．我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：此空删去
    （1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．写出该反应的化学方程式24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
    （2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失．经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根．写出上述变化过程的两个离子反应方程式2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O．
    Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质．置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）+化合物（l）=化合物（2）+单质（2）．请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2F2+2H2O=4HF+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2．
    （2）写出该反应方程式并配平2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．
    （3）如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯的结构简式为：B．乙醇的官能团的电子式为：
    C．S2-的结构示意图为：D．乙酸的实验式为C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（　　）
    A．闭合K1，断开K2，可防止Fe发生吸氧腐蚀
    B．闭合K1，断开K2，Cl-向石墨电极移动
    C．闭合K2，断开K1，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
    D．闭合K2，断开K1，电解质溶液中Na+的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

    （1）B中含氧官能团的名称为羰基．
    （2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为加成反应、消去反应．
    （3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：（任写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有3种．
    ①属于芳香族化合物    ②苯环上只有1个取代基    ③属于酯类物质
    （4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式为．
    （5）已知：
    ①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
    ②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烃基
    合成F的一种改良法是以、苯、（CH3CO）2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

     Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀的pH11.99.11.9
    完全沉淀的pH13.911.13.2
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
    a．容量瓶     b．量筒      c．烧杯     d．滴定管
    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
    （3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
    步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．

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