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    在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2?2NH3 起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol．已知容器的容积为5.0L，试求：
    （1）H2 的转化率．
    （2）平衡时混合气体中N2 的体积分数．
    分析：起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，则
        N2+3H2?2NH3 
    开始3.0 6.0  0
    转化1.2 3.6  2.4
    平衡1.8 2.4  2.4
    以此计算转化率和体积分数．
    解答：解：起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，则
        N2+3H2?2NH3 
    开始3.0 6.0  0
    转化1.2 3.6  2.4
    平衡1.8 2.4  2.4
    （1）H2的转化率为
    3.6mol
    6.0mol
    ×100%=60%，答：H2的转化率为60%；
    （2）平衡时混合气体中N2的体积分数为
    1.8mol
    1.8mol+2.4mol+2.4mol
    ×100%=27.3%，答：平衡时混合气体中N2的体积分数为27.3%．
    点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算格式及转化率、体积分数的计算方法即可解答，注意格式规范，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
    -746.5kJ?mol-1
    -746.5kJ?mol-1
    ．
    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动．
    下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母序号）．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    C．工作时电极b作正极，O2-由电极a通过固体介质向电极b迁移
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水．在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为
    5：6
    5：6
    ．
    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇．若在一定温度下，向1L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
    物  质 CO H2 CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ．②该时间内反应速率v（H2）=
    0.12mol/（L?min）
    0.12mol/（L?min）
    ．③平衡时CO的转化率为
    33.3%
    33.3%
    （保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?唐山模拟）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
    （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
    ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
    ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
    ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数
    不变
    不变

    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
    a
    a
    ．（选填序号）．
    a．再充入1mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2mol CO  d．升高温度
    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
         
     则正极的电极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    反应一段时间后溶液的pH
    降低
    降低
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
    H2S
    H2S
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是
    6.3
    6.3
    g．
    （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
    -9
    -9
    kJ?mol-1．
    （3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.05
    0.05
    mol?L-1．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
    件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
    AB
    AB
    （填编号），在这种条件下平衡常数K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“变小”或“不变’，）．
    A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
    C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
    37%
    37%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：浙江省杭州高中2010届高三上学期第一次月考化学试题 题型：013

    在一定温度下，发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．现将2 mol　A和2 mol　B充入体积为V的甲容器，将2 mol　C和6 mol　D充入乙容器(能保持恒压)并使乙容器在反应开始前体积为2 V，容器甲乙如下图所示，若保持反应的条件相同，反应达到平衡后，则下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，若向两容器内各充入1 mol氩气，平衡均不移动

    B．

    甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

    C．

    向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物质C的体积分数不变

    D．

    向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

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