Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 如图可表示水分解过程中的能量变化
• B． 若2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
• C． 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
• D． 已知：Ⅰ：对于反应：H₂（g）+Cl₂（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
  Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为-a-b-c

Answer 1

分析 A、水分解是吸热过程；
B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；
C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应；
D、依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算；断裂化学键吸热过程．

解答 解：A、反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热；图象符合要求，故A正确；
B、反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应是吸热反应，常温下进行，故C错误；
D、△H=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl键能=-aKJ/mol；所以H-Cl键能=$\frac{a+b+c}{2}$kJ/mol；断开1 mol H-Cl键所需吸收的能量为$\frac{a+b+c}{2}$kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热、燃烧热概念的理解应用，反应放热吸热的判断依据，键能计算焓变的方法应用，题目难度中等．