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14.一定条件下,将aL SO3气体通过装有V2O5的硬质试管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中SO3的体积分数是(  )
A.$\frac{b-a}{b}$B.$\frac{2(b-a)}{b}$C.$\frac{3a-2b}{b}$D.$\frac{2b-3a}{b}$

分析 发生反应为2SO3?2SO2+O2,反应前后体积变化为(b-a)L,设反应消耗的SO3为x,利用差量法计算出反应消耗的SO3的体积,然后计算出反应后剩余三氧化硫的体积,最后计算出bL气体中SO3的体积分数.

解答 解:反应前后体积变化为(b-a)L,设反应消耗的三氧化硫为x,则:
2SO3?2SO2+O2 △V
 2    2   1    1
 x          (b-a)L
则:x=$\frac{2(a-b)L}{1}$=2(a-b)L,
则bL气体中含有SO3的体积为:aL-2(b-a)L=(3a-2b)L,
所以该bL气体中SO3的体积分数为:$\frac{(3a-2b)L}{bL}$=$\frac{3a-2b}{b}$,
故选C.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握差量法在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义;
(l)甲醇是重要的可再生燃料.已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
H2O(g)═H2O(l))△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1
(2)利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤.
①一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反
应,能说明该反应已达到平衡状态的是cd.
a.体系的密度不发生变
b.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c.SO2与SO3的体积比保持不变
d 容器内的气体分子总数不再变化
e.单位时问内转移4mol电子,同时消耗2molSO3
②T℃时,在1L密闭容器中充入0.6molSO3,如图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线.
达到平衡时,用SO2 表示的化学反应速率为0.05mol•L-1•min-1; SO3的转化率为66.7%(保留小数点后-位):

T℃时,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常数为1.25;T℃时,其他条件不变,在8min时压缩容器体积至0.5L,则n( SO3)的变化曲线为c(填字母).
(3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图2所示.电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+电解质溶液的pH增大(填写增大、减小、不变),A.物质是NH4Cl(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.对于平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施.
(1)正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,则改变的条件可能是:①加入催化剂,②若m+n=p+q,则改变的条件是压强.
(2)只改变正反应速率或只改变逆反应速率,则改变的条件可能是单独改变反应物浓度或是单独改变生成物浓度.
(3)正、逆反应速率发生不同程度的变化,则改变的条件可能是:①改变温度,②若m+n≠p+q,则改变的条件是压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为5;pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为小于5,若使其pH变为5应稀释的倍数应>(填不等号)100;pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+]:[SO42-]=20:1;pH=10的Na0H溶液稀释100倍后溶液的pH变为8;pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为大于9.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.向150mL1mol•L-1的盐酸中加入9.5gNa2CO3和NaHCO3混合粉末.恰好完全反应.试计算:
(1)混合粉末Na2CO3和NaHCO3中的质量分别为多少克?
(2)反应理论上生成气体的体积为多少升(标准状况下)?
(3)假设反应前后溶液体积不变.所得溶液中Na的物质的量浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.光导纤维的主要成分是SiO2(填化学式).碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是(用离子方程式说明)SiO2+2OH-=SO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.根据下面的反应路线及所给信息填空.

(1)A的结构简式是,名称是环己烷.
(2)比A少2个碳原子的同系物中,写出其同分异构体是链烃的结构简式CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C(CH3)=CH2
(3)①的反应类型是取代反应,③的反应类型是加成反应.
(4)反应④的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.判断下列反应属于氧化还原反应的是(  )
A.CaO+H2O═Ca(OH)2B.2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
C.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2D.Cu(OH)2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列化学反应中,既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是(  )
A.NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C.Cl2+2KBr═Br2+2KClD.NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

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