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    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液

    B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

    【答案】D

    【解析】分析：由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应，沉淀为氧化铁；氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝和氧气。

    详解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝和氧气属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

    回答下列问题：

    （1）反应①为熵___________(填“增加”或“减少”)的反应，__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。

    （2）写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式：__________________________________。

    （3）温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2 mol CO和6 molH2发生反应①、②，5 min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反应①的速率是______________，反应②的平衡常数K=________________。

    若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此时反应②的v正__ v逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
    （4）研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T(K)

    催化剂

    CO转化率(%)

    CH3OCH3选择性(%)

    473

    无

    10

    36

    500

    无

    12

    39

    500

    Cu/ZnO

    20

    81

    [备注]二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3的百分比

    ①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能____________ (填标号)。

    A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率 C.降低反应的活化能

    D.改变反应的焓变 E.提高CO的平衡转化率

    ②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    Al2O3

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A. ②③④B. ①③④C. ①②④D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。

    （1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：_______。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________________。

    （2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为__________。

    （3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。

    过程I．____________________________________________________。

    过程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

    C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有关说法正确的是

    A. 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

    B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

    C. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

    D. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

    (1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

    ①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式____________；

    ②使酚酞溶液变红是因为________，红色褪去的可能原因是___________；

    ③加入MnO2反应的化学方程式为____________；

    (2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：

    步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。

    步骤3： ，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

    ①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用_________。

    ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________；

    ③装置D的目的是_________；

    ④你得到的结论是________(若能反应请用化学方程式表示)；

    ⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    (1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。

    (2)C在元素周期表中的位置是____________________。

    (3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。

    (4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A. 聚丙烯的结构简式为：

    B. 丙烷分子的比例模型为：

    C. 乙烷的结构式： C2H6

    D. 四氯化碳分子的电子式为：

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