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    17．巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液．现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是（　　）
    A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

    分析 为了除去粗KNO3中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KNO3，先过滤除去泥沙，再加KOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量K2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量硝酸，以此来解答．

    解答 解：为了除去KNO3中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KNO3，先过滤除去泥沙，再加KOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量K2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量硝酸，则正确的顺序为②④③⑦⑥．
    故选D．

    点评 本题以KNO3提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钾一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
    B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    C．Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料
    D．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增加A的物质的量B．升高体系温度
    C．增加体系压强D．减少C的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1.024×1023个水分子的物质的是（　　）
    A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=1×10-4mol•L-1．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3
    c．CaCl2  d．NaHSO3
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    ①等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    ②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，含有NA个原子的氦气体积约为22.4L
    B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    C．6.4g SO2中含有的原子数为0.2NA
    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
    B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
    C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
    D．石英和干冰均为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

    （提示：Cl2和I-可发生置换反应）
    （1）灼烧海带时需要用到的玻璃仪器是F（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-完全氧化为I2，
    反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（或苯）（只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述操作步骤排序：CBDAHGEF
    b．G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    c．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误有三处．
    （7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是受热均匀，易控制温度．

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