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    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是


    A．溶液上层无色，下层紫红色

    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于制取蒸馏水

    D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

        A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

    B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

    2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学用语的表示正确的是

    A．过氧化钠的电子式：  B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

    C．硫离子的结构示意图：    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是

    A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

    B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

    C．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)

    D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

    （1）写出H2O2的电子式_________________

    （2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是______________________________

    （3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_________________________________，反应中H2O2作_____________剂

    （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

    　　MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋            。

    Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

    ⑴该反应的化学方程式为________________________________________________________

    ⑵如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

    C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是                                           

    A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子    

    B．SO2在反应中发生氧化反应

    C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子       

    D．H2SO4 在反应中作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：

    （1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。

    （2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。

    （3）在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。

    工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。

    (1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是　  ▲  　。

    (2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是　  ▲  　。

    (3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　  ▲  　，　  ▲  　。

    (4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　  ▲  　、　  ▲  　。

    (5)探究高铁酸钾的某种性质。

    [实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

    [实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则

    ①实验1的目的是       ▲      ；

    ②实验2可得出的结论是       ▲      ；

    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。

    由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是       ▲      。

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