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    精英家教网一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0，以1mol CO和2mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O（g）．t2时改变反应条件，化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B、平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动C、平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大D、起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5：6
    分析：A、温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，根据化学平衡的移动方向确定正逆反应速率的大小；
    B、固体量的增减不会引起平衡的移动；
    C、化学反应的焓变不会随着加入某一反应物而改变；
    D、起始时刻和达平衡后容器的压强之比等于物质的量之比．
    解答：解：A、温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，并且升高了温度或增大了压强都是让化学平衡正向移动，正反应速率快于逆反应速率，故A正确；
    B、加入少量炭，不会引起平衡的移动，故B错误；
    C、化学反应的焓变是指1mol CO和1molH2充分反应消耗完毕所放出的热量，平衡后若加入氢气，反应的△H不变，故C错误；
    D、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）
    初始量：1        2             0
    变化量：0.5      0.5           0.5
    平衡量：0.5      1.5           0.5
    起始时刻和达平衡后容器的压强之比等于物质的量之比=3：2.5=6：5，故D错误．
    故选A．
    点评：本题综合考查学生影响化学反应速率和平衡移动的因素以及有关三行式的计算知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：

      Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H =—90.7kJ·mol—1

      Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =—23.5kJ·mol—1

    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H=                  

    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          

    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大

    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0

     （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。A．容器中密度不变         B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     D．容器内压强保持不变

    (3)  二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为               

    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：

    ①A电极是     极。

    ②B电极上发生的电极反应式是               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：
    Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
    Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H =                  
    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          
    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大
    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0
    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器内压强保持不变
    (3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为              
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：
    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：
    ①A电极是     极。
    ②B电极上发生的电极反应式是              。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①=mol

    ②=mol?

    ③=mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式?????????????????????? 。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：

    ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则?????????? (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为?????????? ；

    ②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是???????????? (填序号)。

    a．容器的压强恒定

    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2

    c．容器内气体密度恒定

    d．

    如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=??????????? 。

    （3）某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为???????????? 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市通州区高三年级上学期期末摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 = – 1275.6 kJ/mol

    ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 = – 566.0 kJ/mol

    ③ H2O(g) = H2O(1)  ΔH3 = – 44.0 kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH>0

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。

         

    ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

    a．容器内气体密度恒定  

    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    c．容器的压强恒定      

    d．3v正(CH4) = v逆(H2)

    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K =___________

    （3）某实验小组利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：

      Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = —90.7kJ·mol—1

      Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1

    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H =                  

    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          

    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。

    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大

    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0

     （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器内压强保持不变

    (3)  二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为               

    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：

    ①A电极是      极。

    ②B电极上发生的电极反应式是               。

     

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