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    2．实验室配制100mL 0.10mol•L-1 NaCl溶液的实验装置是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 实验室配制100mL 0.10mol•L-1 NaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、玻璃杯和烧杯等仪器，据此可判断满足条件的装置．

    解答 解：A．该装置为过滤装置，在配制一定浓度的溶液过程中不会用到，故A错误；
    B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同的液态混合物，在配制溶液过程中不会用到，故B错误；
    C．该装置为配制溶液过程中的转移操作，是实验室配制100mL 0.10mol•L-1 NaCl溶液的实验装置，故C正确；
    D．该装置为分液装置，用于分离互不相溶的液态混合物的装置，在配制溶液中不会用到，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见实验装置特点及应用，题目难度不大，明确常见化学实验能力基本操作方法为解答关键，注意掌握常见装置特点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．
    求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．
    （2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮族元素属于第VA族，原子核外最外层电子数为5，最高价氧化物的通式为R2O5，其氢化物通式为RH3，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）电渗析法淡化海水时，其原理如图所示，，电渗阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
    （2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发    池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
    A．选在离江河入海口比较近的地方
    B．多风少雨
    C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
    （3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
    粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
    已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
    CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；
    ②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
    （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
    （5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．请回答下列问题：

    （1）B的结构简式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能团名称是羟基、氨基．
    （2）由C和E合成F的化学方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
    （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．
    ①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
    （4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①③②或④⑤①②③．（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
    （5）下列说法正确的是abd（填序号）．
    a．A属于饱和烃         b．D与乙醛的分子式相同
    c．E不能与盐酸反应     d．F可以发生酯化反应
    （6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（CH3CH2OOC-COOCH2CH3），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）．注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：CH4$→_{光}^{Cl_{2}}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置．
    【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等．
    电解质：果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）．
    其他：导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯．
    【实验方案】①Cu-Mg原电池，电解质溶液为橙汁．
    ②Cu-Fe原电池，电解质溶液为苹果汁．
    ③Fe-Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁．
    【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹．观察现象，连接方式，如图所示．
    【实验现象】三种方案中发光二极管均发光．
    【实验结论】原电池把化学能转变为电能．
    回答下列问题：
    （1）连接装置时活泼金属接在二极管的负极上，较不活泼金属接在二极管的正极上．
    （2）在方案①②中铜作电极情况：铜均作正极．
    （3）在方案①③中镁作电极情况：Mg均作负极．
    （4）在方案②③中铁作电极情况：活泼金属做负极、较不活泼金属做正极．
    （5）在方案③中负极反应为Mg-2e-Mg2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
    B．将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
    C．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    D．除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）电源A 极的名称是正极．
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是1：1．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”）．
    （5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．醋酸的电离度：a＜b＜c
    B．溶液中c（H+）：b＞a＞c
    C．a、b、c三点的溶液都有c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D．从b点到c点，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小

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