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    2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是　(　　)

    A.点燃,能燃烧的是矿物油

    B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油

    C.加入水中,浮在水面上的是地沟油

    D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油


    选D。地沟油的主要成分为油脂,可在碱性条件下水解,因此地沟油与NaOH溶液共热后不再分层;矿物油为烃的混合物,不能与NaOH溶液反应,因此液体分层,D正确;地沟油和矿物油均可燃烧,A错误;地沟油和矿物油均为混合物,均没有固定的沸点,B错误;地沟油和矿物油密度均小于水,均不溶于水,C错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。

    (1)某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。开始时在1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol  SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________。

    (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2

    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

    E．保持容器体积不变，升高混合气体温度

    F．移动活塞压缩气体

    (3)下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是________(填字母)。

    (4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现________性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2＋)。

    (5)某人设想以下图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式________________。检验SO的具体操作为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1molY，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是

     

    A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

    B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

    C．甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

    D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ、     

    Ⅲ<Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在以下所列各对化合物中,可看作高分子化合物的单体的是　(　　)

    A.CH3—CH＝CH2和CH2CH—CH＝CH2

    B.CH2＝CH2和CH2＝CH—CH＝CH2

    C.CH3—CH2—CH＝CH2和CH2＝CH—CH3

    D.CH2＝CH2和CH2＝CH—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不同的金属,其冶炼方法可能不同,主要原因是(　　)

    A.金属的活动性不同

    B.金属在自然界中的分布不同

    C.金属在自然界中的存在形式不同

    D.金属在自然界中的含量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某高分子化合物的部分结构如下,下列说法不正确的是(　　)

    A.聚合物的链节是

    B.聚合物的分子式是(C2H2Cl2)n

    C.聚合物的单体是CHClCHCl

    D.若n为聚合度,则其相对分子质量为97n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

    A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应        B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

    C．用装置丙稀释反应后的混合液          D．用装置丁测定余酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤、⑥中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

    步骤

    操作

    现象

    (1)

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    (2)

    向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

    CCl4层呈橙色

    (3)

    向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    (4)

    过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是(　　)

    A.肯定含有的离子是①④⑤

    B.肯定没有的离子是②⑥

    C.不能确定的离子是①

    D.不能确定的离子是③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    (1) 仪器A的名称是__________，

    水通入A的进口为________。

    (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为______；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)__________(  ①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL  )

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

    ________________________________________________________________________。

    （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是（       ）

    c(Na＋) ＝ c(HSO)＋ 2c(SO)

    c(Na＋) > c(HSO) ＝ c(SO)  >  c(H+) = c(OH-)

    2c(Na＋) ＝ 3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO)     

     c(Na＋)  >  c(HSO3- ) + c(SO32- ) +c(H2SO3)

          

                        

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