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    7．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O=NH4++OH-
    B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    分析 A、一水合氨是弱电解质；
    B、弱电解质的电离是吸热过程；
    C、酸性强弱是H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-；
    D、向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色，发生2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；

    解答 解：A、一水合氨是弱电解质，所以电离用可逆符号，电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH-，故A错误；
    B、弱电解质的电离是吸热过程，所以△H＞0，故B错误；
    C、酸性强弱是H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以反应方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故C错误
    D、向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色，发生2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的电离和离子反应方程式的书写，学生只要掌握离子反应发生的条件和转化的规律就可以迅速解题，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键
    D．离子化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列变化正确的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值小于2
    C．溶液中H+的数目增大D．Kw的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
    Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
    为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
    时间（s）01234…
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
    （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
    A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
    C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
    （3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol．
    Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
    （4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
    （5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3=2b-akJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的平衡常数表达式Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$．
    （3）能说明反应③已达平衡状态的标志是CD（填字母）．
    A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
    （4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③．在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为$\frac{x}{x+y}×100%$（用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）=（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    （5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为350℃，Cu2+负载量为3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关14C60的叙述正确的是（　　）
    A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体
    C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是（　　）
    事实推测
    AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快
    BHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间
    CSiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃
    D标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域．
    （1）以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（Cu2S+O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO2）．若生产含Cu量97.5%的粗铜48t，则生产SO28.19×106L（标准状况下）；需要精辉铜矿73.1t（保留一位小数）．
    （2）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S+3O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S$\stackrel{高温}{→}$6Cu+SO2↑取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应．根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：
    ①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是b=5a．
    ②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是P1=P2．
    ③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分．
    （3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾．称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为：2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O，过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶．计算理论上最多可得到CuSO4•5H2O晶体多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：
    （1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有bd（填编号，下同），减小的有a，不变的有c．
    a．溶液中离子浓度          b．氨水的电离程度
    c．水的离子积常数          d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

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