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    【题目】重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（ ）

    A. H2O与D2O互称同素异形体

    B. 4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218O

    C. 标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3

    D. 1H与D互称同位素

    【答案】A

    【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质互称同素异形体；标准状况下气体的密度=M/Vm；同位素是具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。根据概念进行分析。

    A. 同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B. 4gD2的物质的量是1mol, 20g18O2的物质的量为5/9mol,两种单质化合时：2D2+18O2= 2D218O，最多可以生成1molD218O,质量为22g,故B正确；C. 因为标准状况下=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的相对分子质量之比为：2:4:6，其密度之比为1:2:3，故C正确；D. 具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，11H与12D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确；答案：A 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
    A.冰、干冰、赤铁矿
    B.氢气、生石灰、煤
    C.红磷、纯碱、石油
    D.金刚石、熟石灰、空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

    A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

    B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

    D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。

    查阅资料可知：

    ①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

    ②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-

    ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cr3+

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.0

    4.3

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.0

    5.6

    I．腐蚀电池法

    （1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是________（填字母序号）。

    a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生

    II．电解还原法

    向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。

    （2）A极连接电源的________极，A极上的电极反应式是________。

    （3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为________。

    （4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。

    ①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为________。

    a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10

    ②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

    【实验1】

    装置

    实验现象

    左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

    右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

    （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

    【实验2】

    将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

    （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

    实验2实际获得的现象如下：

    装置

    实验现象

    i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡

    ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

    （3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

    （4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

    【实验3和实验4】

    为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

    编号

    装置

    实验现象

    实验3

    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

    实验4

    煮沸冷却后的溶液

    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

    （5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

    A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

    B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

    C. 铜片表面产生的气泡为H2

    D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

    （6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是

    A. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)

    B. 点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)

    D. 滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

    (1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D;

    (2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；

    (3)装置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；

    a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液

    装置D的作用是____________________________

    (4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

    A. 该反应在高温下才能自发进行

    B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

    C. 温度升高，反应的平衡常数K增大

    D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1

    B.标准状况下，18g水的体积约为22.4L

    C.硫酸的摩尔质量是98 g

    D.常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

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