【题目】⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。
a．CH3Cl b．CH2＝CH2 c．CH3CH2OH
②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。
a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇
③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。
a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖
⑵苯甲醇（
）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：
2＋O2
2
＋2H2O
①苯甲醇的分子式为______。
②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。
③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。
a．NaOH b．Na c．乙酸
④该反应的反应类型是______(填字母)。
a．加成反应 b．氧化反应 c．酯化反应
【答案】b a c C7H8O 羟基 醛基 a b
【解析】
⑴①能与H2发生加成反应，说明分子中含有不饱和键的碳原子，
a．CH3Cl中碳原子四个键连满，属于饱和碳，故a 错误；
b．CH2＝CH2有碳碳双键，碳原子不饱和，故b正确；
c．CH3CH2OH中的碳原子四个键连满，属于饱和碳，故c错误；
答案选b。
②a．蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖，故a正确；
b．乙酸不能发生水解反应，故b错误；
c．乙醇不能发生水解反应，故c错误；
答案选a。
③a．乙烯难溶于水，故a错误；
b．乙酸乙酯在水中溶解度很小，难溶于水，故b错误；
c．葡萄糖易溶于水，故c正确；
答案选c。
⑵①根据结构式可得，苯甲醇的分子式为C7H8O。
答案为：C7H8O。
②苯甲醇中含有羟基；
中含官能团为醛基。
答案为：羟基；醛基。
③苯甲醇性质与乙醇相似，
a．乙醇不与NaOH反应，故苯甲醇也不与NaOH反应，故a符合；
b．乙醇与Na反应，故苯甲醇也与Na反应，故b不符合；
c．乙醇与乙酸发生酯化反应，故苯甲醇也与乙酸发生酯化反应，故c不符合；
答案选：a。
④苯甲醇中的羟基在催化剂作用下，被氧气氧化为醛基，故发生氧化反应，
答案选b。
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【题目】氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。
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【题目】在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭
A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④
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【题目】以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 正、负极的质量均减少 B. AgCl电极发生氧化反应
C. 电子由AgCl经外电路流向Mg D. 实现了电能向化学能的转化
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【题目】CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为____ 。
②若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。
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【题目】在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出实验室制SO2的化学方程式：____。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中___B中____C中___D中____
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42-，你认为合理的是（_____）
A．试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．试液
无沉淀白色沉淀
C．试液
无沉淀
白色沉淀
D．试液无沉淀白色沉淀
（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是___，原因是____。
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【题目】将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
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【题目】根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹，其他装置略去)
I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(1) 连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________ 。
(2) 能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。
(3) 装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________________________。
(4) 能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________， 若通入过量的SO2，其化学方程式是____________________________________________。
II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
(5) 打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是___________。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_______________________________________________________。
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【题目】某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）
A. 用
和浓盐酸制备
时，只选
B. 
用于收集时，a为进气口
C. 
中加入NaBr溶液和
，通入反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色
D. 
中通入使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色
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