Question

10．纳米碳酸钙用途广泛，在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品．图中部分夹持装置已略去．实验中使用的药品有稀盐酸、石灰石、氯化铵固体、氢氧化钙固体、饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钙溶液．

（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；
（2）B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）写出装置D中制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）在实验过程中，向C通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是NH₃（填化学式）；
（5）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（6）请指出该实验方案中存在的一处明显缺陷缺少尾气处理装置．

Answer 1

分析 由流程可知：A中由稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，B盛放碳酸氢钠溶液，吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，D中为氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，氨气与二氧化碳在C中与氯化钙溶液反应制得纳米级碳酸钙，为了更好的吸收二氧化碳，故先铜氨气，氨气不能直接排放于空气中，需要进行尾气吸收，据此分析解答．

解答 解：（1）由仪器构造可知仪器a为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）氯化氢具有挥发性，盐酸与石灰石制备的二氧化碳中混有氯化氢气体，B中盛有饱和NaHCO₃溶液除去氯化氢气体；
故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，反应的方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气；
故答案为：NH₃；
（5）氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
故答案为：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（6）氨气不能直接排放于空气中，需要进行尾气吸收；
故答案为：缺少尾气处理装置．

点评 本题考查了物质的制备，侧重考查氨气、二氧化碳的实验室制法，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键．