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    4．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．

    实验操作和现象：
    操作现象
    点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾
    ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
    iiiB中溶液变蓝
    （1）现象i 中的白雾是HCl小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
    （2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
    a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
    b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
    通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有FeCl3．
    （3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
    ①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
    ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．
    （4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在．
    方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C．
    方案 2：将B 中KI-淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+．
    现象如下：
    方案1B中溶液变为蓝色
    方案2B中溶液呈浅橙色；未检出Fe2+
    方案1B中溶液变为蓝色
    方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
    ①方案1 的C 中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液．
    ②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
    ③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
    （5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

    分析 （1）FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴；
    （2）用KSCN 溶液检验现象ii 和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeCl3；
    （3）①氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质；
    ②作对照实验，需要除去Cl2 和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2 影响，所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验．因为原题中存在HCl 气体，所以酸化最好选用盐酸；
    （4）①方案1：除去Cl2中的FeCl3 和O2（H+），若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2；
    Cl2 的．使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3 溶解，并且除去O2 影响过程中提供酸性的
    HCl 气体，从而排除两个其他影响因素．
    ②方案2：若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2 氧化的Br-，而不是Fe3+．另外，因为还原剂用的不是I-，可不用考虑O2（H+）的影响问题．
    ③NaBr 比KI-淀粉溶液好的原因，在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰，而Fe3+不会氧化Br-，不会产生干扰；
    （5）二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水．

    解答 解：（1）FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，
    故答案为：HCl小液滴；FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴；
    （2）用KSCN 溶液检验现象ii 和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeCl3，
    故答案为：FeCl3；
    （3）①氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
    故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    ②作对照实验，另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝，
    故答案为：另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝；
    （4）①方案1：除去Cl2中的FeCl3 和O2（H+），若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3 溶解，并且除去O2 影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，
    故答案为：饱和NaCl 溶液；
    ②方案2：若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2 氧化的Br-，而不是Fe3+．另外，因为还原剂用的不是I-，可不用考虑O2（H+）的影响问题，
    故答案为：排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性；
    ③NaBr 比KI-淀粉溶液好的原因，在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰，而Fe3+不会氧化Br-，不会产生干扰，
    故答案为：Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2；
    （5）二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为：3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O，
    故答案为：3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

    点评 本题考查物质性质探究实验，侧重对原理分析、陌生方程式的书写等考查，是对学生综合能力的考查，熟练掌握元素化合物性质．

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    （5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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    已知：
    ；
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    （4）F+I→M的化学方程式为；
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    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生水解反应
    ③苯环上只有两个取代基
    其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是 （填结构简式）．

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