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    元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质．为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找（　　）
    A、金属与非金属交界处
    B、过渡元素区域（副族和第Ⅷ族）
    C、长周期金属元素区域
    D、长周期非金属元素区域
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：既具有一定的金属性又具有一定的非金属性元素，可以合成具有半导体性质的材料．
    解答： 解：在金属与非金属的交界处的元素既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，可以在该区域寻找合成具有半导体性质的材料，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料及催化剂材料，而长周期金属元素区域，金属性很强，长周期非金属元素区域，一些元素非金属性较强，故选A．
    点评：本题考查元素周期表的应用，比较基础，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（　　）
    A、四氯化碳B、石墨
    C、金刚石D、水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的电池总反应式是PbO2+Pb+2H2SO4 
    放电
    充电
     2PbSO4+2H2O，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是（　　）
    A、PbO2
    B、Pb
    C、PbSO4
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
    B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1：
    上层溶液不变红，
    下层溶液紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到预期的目的是（　　）
    实验目的操作
    A证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键滴入溴水
    B欲证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖上
    C证明FeCl2溶液中含有Fe2+加入酸性KMnO4溶液
    D比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类长时间保持鲜红色，其原因是（　　）
    A、亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌生长
    B、亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面
    C、亚硝酸钠跟肉类中的蛋白质反应
    D、亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、双原子分子中的共价键，一定是极性键
    B、非极性键也可能存在于离子化合物中
    C、物理变化可能破坏化学键
    D、离子化合物在固态时不能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）
    选项 实验目的 操作或现象
    A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
    B 检验Na2SO3溶液是否被氧化 向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
    C 验证非金属性：碳＜氯 向NaClO溶液中通入CO2
    D 验证Cl2和SO2都有较好的漂白作用 Cl2和SO2混合后通入品红溶液，更易褪色
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
    （1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
     
    ．
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
     
    ．
    （3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
     
    ．
    （4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    ①该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     
    ．
    ②写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     

    ③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
    ．
    （5）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
    （A）该学生提出的两种假设是：
    假设①
     
    ；
    假设②
     
    ．
    （B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
    简单实验方案 预测的实验现象 结论
     
     
    		 假设
     
    成立
     
    		 假设
     
    成立

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