Question

【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.该反应的焓变△H＞0
B.图中Z的大小为b＞3＞a
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、温度越高CH4的体积分数越小，说明平衡正向移动，所以正反应是吸热，所以该反应的焓变△H＞0，故A正确；
B、水蒸气的量越多，CH4的转化率越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以Z的大小为b＞3＞a，故B正确；
C、X点对应起始的量之比，而不是平衡时，故C错误；
D、增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后φ（CH4）增大，故D正确；
故选C．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．