¹¤ÒµÖÆÏõËáµÄÖ÷Òª·´Ó¦Îª£º
4NH3£¨g£©+5C2£¨g£©?4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H£®
£¨1£©ÒÑÖªÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ285.8kJ/mol£®
N2£¨g£©+3H2£¨g£©¨T2NH3£¨g£©¡÷H=-92.4kJ/mol£»
H2O£¨l£©¨TH2O£¨g£©¡÷H=+44.0kJ/mol£»
N2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2NO£¨g£©¡÷H=+180.6kJ/mol£®
ÔòÉÏÊö¹¤ÒµÖÆÏõËáµÄÖ÷Òª·´Ó¦µÄ¡÷H=
 
£®
£¨2£©ÔÚÈÝ»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÈÝÆ÷ÄÚ²¿·ÖÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÈçÏÂ±í£º
 Å¨¶È  c£¨NH3£©£¨mol/L£©  c£¨O2£©£¨mol/L£©  c£¨NO£©£¨mol/L£©
 Ê±¼ä
 Æðʼ  0.8  1.6  0
 µÚ2min  0.6  a  0.2
 µÚ4min  0.3  0.975  0.5
 µÚ6min  0.3  0.975  0.5
 µÚ8min  0.7  1.475  0.1
¢Ù·´Ó¦ÔÚµÚ2minµ½µÚ4minʱ£¬O2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ
 
£®
¢Ú·´Ó¦ÔÚµÚ6minʱ¸Ä±äÁËÌõ¼þ£¬¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ
 
£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®Ê¹Óô߻¯¼Á    B£®Éý¸ßζȠ   C£®¼õСѹǿ    D£®Ôö¼ÓO2µÄŨ¶È
¢ÛÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÄÜ˵Ã÷4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©?4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ
 
£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÉú³Én mol NOµÄÏòʱ£¬Éú³Én mol NH3
B£®Ìõ¼þÒ»¶¨£¬»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ôٱ仯
C£®°Ù·Öº¬Á¿w£¨NH3£©=w£¨NO£©
D£®·´Ó¦ËÙÂÊv£¨NH3£©£ºv£¨O2£©£ºv£¨NO£©£ºv£¨H2O£©=4£º5£º4£º6
E£®ÈôÔÚºãκãѹÏÂÈÝ»ý¿É±äµÄÈÝÆ÷Öз´Ó¦£¬»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٱ仯
£¨3£©Ä³Ñо¿Ëù×é×°µÄCH3OH-O2ȼÁϵç³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíÈçͼ1Ëùʾ£®
¢Ù¸Ãµç³Ø¹¤×÷ʱ£¬b¿ÚͨÈëµÄÎïÖÊΪ
 
£®
¢Ú¸Ãµç³ØÕý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º
 
£®
¢ÛÒԴ˵ç³Ø×÷µçÔ´£¬ÔÚʵÑéÊÒÖÐÄ£ÄâÂÁÖÆÆ·±íÃæ¡°¶Û»¯¡±´¦Àí£¨×°ÖÃÈçͼ2Ëùʾ£©µÄ¹ý³ÌÖУ¬·¢ÏÖÈÜÒºÖð½¥±ä»ë×Dz¢ÓÐÆøÅݲúÉú£¬ÆäÔ­Òò¿ÉÄÜÊÇ
 
£¨ÓÃÏà¹ØµÄÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£®
¿¼µã£º·´Ó¦ËÙÂʵĶ¨Á¿±íʾ·½·¨,·´Ó¦ÈȺÍìʱä,³£¼û»¯Ñ§µçÔ´µÄÖÖÀ༰Æ乤×÷Ô­Àí,»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ,»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжÏ
רÌ⣺»ù±¾¸ÅÄîÓë»ù±¾ÀíÂÛ
·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɽáºÏÒÑÖª·½³ÌʽÇóË㣻
£¨2£©¢Ù¸ù¾Ý°±ÆøµÄŨ¶È±ä»¯Çó³ö°±ÆøµÄËÙÂÊ£¬ÔÙÇóÑõÆøµÄËÙÂÊ£»
¢ÚÏÈ·ÖÎöͼ±í£¬ÔÙ¸ù¾ÝÍâ½ç¶Ô»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°Ïì·ÖÎö£»
¢Û¸ù¾Ý´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷×é·ÖµÄŨ¶È¡¢°Ù·Öº¬Á¿²»Ôٱ仯£¬¾Ý´Ë½øÐÐÅжϣ»
£¨3£©¢ÙÔÚ¼×´¼È¼Áϵç³ØÖУ¬È¼Áϼ״¼×÷¸º¼«£¬·¢Éúʧµç×ÓµÄÑõ»¯·´Ó¦£»
¢ÚÑõÆø×÷Õý¼«£¬·¢ÉúµÃµç×ӵĻ¹Ô­·´Ó¦£»
¢Û¸ù¾Ýµç½â³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíºÍË«Ë®½âÔ­Àí֪ʶÀ´»Ø´ð£®
½â´ð£º ½â£º£¨1£©ÒÑÖª·´Ó¦£º¢ÙO2£¨g£©+2H2£¨g£©¨T2H2O£¨l£©¡÷H=-571.6kJ/mol£®
                  ¢ÚN2£¨g£©+3H2£¨g£©¨T2NH3£¨g£©¡÷H=-92.4kJ/mol£»
                  ¢ÛH2O£¨l£©¨TH2O£¨g£©¡÷H=+44.0kJ/mol£»
                  ¢ÜN2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2NO£¨g£©¡÷H=+180.6kJ/mol£»
ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ£º3¡Á¢Ù-2¡Á¢Ú+6¡Á¢Û+2¡Á¢ÜµÃµ½·½³Ì 4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©?4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©£¬
Ôò¡÷H=-571.6¡Á3+92.4¡Á2+44¡Á6+180.6¡Á2=-904.8KJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º-904.8KJ/mol£»
£¨2£©¢Ù°±ÆøµÄƽ¾ù»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊΪv=
¡÷c
¡÷t
=
(0.6000-0.3000)mol/L
2min
=0.15 mol/L£®min£¬Í¬Ò»»¯Ñ§·´Ó¦Í¬Ò»Ê±¼ä¶ÎÄÚ£¬¸÷ÎïÖʵķ´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬ËùÒÔÑõÆøµÄƽ¾ù»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊΪ£º0.15 mol/£¨L£®min£©¡Á
5
4
=0.1875mol/£¨L£®min£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.1875mol/£¨L£®min£©£»
¢Úͨ¹ýͼ±í±È½ÏµÚ6minºÍµÚ8minʱ֪£¬·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄ·´Ó¦ËÙÂʶ¼Ôö´ó£¬¶øÇÒ·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÔö´ó£¬Éú³ÉÎïŨ¶È¼õС£¬Æ½ºâÄæÒÆ£¬ËùÒԸıäµÄÌõ¼þÊÇÉý¸ßζȣ¬¹ÊBÕýÈ·£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºB£»
¢ÛA£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÉú³Én mol NOΪÕýËÙÂÊ£¬Éú³Én mol NH3ΪÄæËÙÂÊ£¬¶øÇÒÕýÄæËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬ËùÒÔÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½ÁËƽºâ״̬£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®¸Ã·´Ó¦ÊÇÌå»ýÔö´óµÄ·´Ó¦£¬ÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿Öð½¥Ôö´ó£¬ÆøÌåµÄÖÊÁ¿²»±ä£¬ÔòÆøÌåƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿¼õС£¬ÈôÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿²»±ä£¬ËµÃ÷ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬´ïµ½ÁËƽºâ״̬£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®°Ù·Öº¬Á¿w£¨NH3£©=w£¨NO£©£¬²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦Îï»òÉú³ÉÎïµÄŨ¶È²»Ôٱ仯£¬ËùÒÔÎÞ·¨ÅжÏÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®·´Ó¦ËÙÂÊv£¨NH3£©£ºv£¨O2£©£ºv£¨NO£©£ºv£¨H2O£©=4£º5£º4£º6£¬·´Ó¦¿ªÊ¼ºóʼÖÕ³ÉÁ¢£¬²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊD´íÎó£»
E£®¸Ã·´Ó¦ÊÇÌå»ýÔö´óµÄ·´Ó¦£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÆøÌåµÄÖÊÁ¿²»±ä£¬ËùÒÔÆøÌåµÄÃܶÈÖð½¥¼õС£¬µ±ÃܶȲ»±äÁË£¬ËµÃ÷·´Ó¦´ïµ½ÁËƽºâ״̬£¬¹ÊEÕýÈ·£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºABE£»
£¨3£©¢Ù¸ù¾Ý×°ÖÿÉÒÔÖªµÀd´¦Éú³É´óÁ¿µÄË®£¬ËùÒÔcµç¼«ÊÇͨÈëµÄÑõÆø£¬b¿ÚͨÈëµÄÎïÖÊΪ¼×´¼£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCH3OH£»
¢Úd´¦Éú³É´óÁ¿µÄË®£¬ËùÒÔcµç¼«ÊÇͨÈëµÄÑõÆø£¬ÎªÕý¼«£¬·¢Éúµç¼«·´Ó¦Îª£ºO2+4e-+4H+=2H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºO2+4e-+4H+=2H2O£»
¢ÛÔÚµç½â³ØÖУ¬½ðÊôÂÁΪÑô¼«£¬·¢Éúµç¼«·´Ó¦£ºAl-3e-=Al3+£¬ÂÁÀë×Ó»áºÍ̼ËáÇâ¸ùÀë×ÓÖ®¼ä·¢ÉúË«Ë®½â·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³ÁµíºÍ¶þÑõ»¯Ì¼£¬¼´Al3++3HCO3-=Al£¨OH£©3¡ý+3CO2¡ü£¬ÈÜÒºÖð½¥±ä»ë×Ç£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºAl-3e-=Al3+¡¢Al3++3HCO3-=Al£¨OH£©3¡ý+3CO2¡ü£»
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁ˸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óᢷ´Ó¦ËÙÂʵļÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ¡¢Æ½ºâ״̬µÄÅжϡ¢Í¼±íÊý¾ÝÓ¦ÓÃÅжϡ¢Ô­µç³ØÔ­ÀíµÈ£¬ÄѶȽϴó£¬ÕÆÎÕÀí½â¸ÅÄîºÍÓйØÔ­ÀíÊǽâÌâ¹Ø¼ü£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

µÎ¼ÓÐÂÖÆÂÈË®ºó£¬ÏÂÁи÷×éÀë×Ó¿ÉÄÜ´óÁ¿´æÔÚµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢Fe3+¡¢Cl-¡¢NO3-
B¡¢Na+¡¢HCO3-¡¢SO42-
C¡¢Ag+¡¢NH4+¡¢NO3-
D¡¢Na+¡¢SO32-¡¢SO42-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Ò»ÖÖÓÉ̼ԭ×ÓÊýÏàͬµÄÍéÌþºÍÏ©Ìþ×é³ÉµÄ»ìºÏÆøÌå30mL£¬³äÈë100mLÑõÆø£¬µãȼ³ä·Ö·´Ó¦£¬·´Ó¦ºóµÄÆøÌåÏÈͨ¹ý×ãÁ¿Å¨ÁòËᣮÔÙͨ¹ý×ãÁ¿ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒººóÆøÌåÌå»ý¼õÉÙÁË60mL£¬´Ëʱ»¹Ê£ÓàÆøÌå4mL£¬Ç󣺣¨ËµÃ÷£ºÌþÍêÈ«²Î¼Ó·´Ó¦£¬Ã»ÓÐÊ£Óࣩ
£¨1£©ÍéÌþºÍÏ©ÌþµÄ·Ö×Óʽ£®
£¨2£©»ìºÏÆøÌåÖÐÍéÌþºÍÏ©ÌþµÄÌå»ý±È£®
£¨3£©»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ù·Ö×ÓÁ¿£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÌúÃ÷·¯[xFeSO4?yAl2£¨SO4£©3?zH2O]ÊÇÒ»ÖÖÖØÒª»¯¹¤Ô­ÁÏ£®Æä×é³É¿Éͨ¹ýÏÂÁÐʵÑé²â¶¨£®
¢Ù³ÆÈ¡1.8520g ÑùÆ·£¬×¼È·Åä³É100mLÈÜÒºA£®
¢ÚÁ¿È¡25.00mLÈÜÒºA£¬¼ÓÈëÑÎËáËữµÄBaCl2ÈÜÒºÖÁ³ÁµíÍêÈ«£¬¹ýÂË¡¢Ï´µÓ£¬¸ÉÔïÖÁºãÖØ£¬µÃµ½°×É«¹ÌÌå0.4660g£®
¢ÛÔÙÁ¿È¡25.00mLÈÜÒºA£¬µÎ¼ÓÊÊÁ¿Ï¡ÁòËᣬÓÃ0.0100mol?L-1KMnO4ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÖյ㣬Éú³ÉMn2+£¬ÏûºÄKMnO4ÈÜÒº10.00mL£®
£¨1£©ÒÑÖªÊÒÎÂÏÂBaSO4µÄKsp=1.1¡Á10-10£¬ÓûʹÈÜÒºÖÐc£¨SO42-£©¡Ü1.0¡Á10-5mol?L-1£¬ÔòÓ¦±£³ÖÈÜÒºÖÐc£¨Ba2+£©¡Ý
 
mol?L-1£®
£¨2£©¢ÛÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
 
£¬µÎ¶¨ÖÕµãµÄÏÖÏóÊÇ
 
£®
£¨3£©Í¨¹ý¼ÆËãÈ·¶¨ÑùÆ·µÄ×é³É£¨±ØÐëд³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢E¶¼ÊǶÌÖÜÆÚÔªËØ£¬Ô­×ÓÐòÊýÖð½¥Ôö´ó£¬A¡¢B´¦ÓÚͬһÖÜÆÚ£¬C¡¢D¡¢Eͬ´¦ÁíÒ»ÖÜÆÚ£®C¡¢B¿É°´Ô­×Ó¸öÊý±È2£ºlºÍ1£º1·Ö±ðÐγÉÁ½ÖÖÀë×Ó»¯ºÏÎï¼×ºÍÒÒ£®AÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊý±È´ÎÍâ²ãµç×Ó²ã¶à3¸ö£®EÊǵؿÇÖк¬Á¿×î¸ßµÄ½ðÊôÔªËØ£®¸ù¾ÝÒÔÉÏÐÅÏ¢»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©DÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃÊÇ
 
£¬»­³öBÔªËؼòµ¥Àë×ӽṹʾÒâͼ
 
£¬ÒÒÎïÖÊÖдæÔڵĻ¯Ñ§¼üÀàÐÍÊÇ
 
£®
£¨2£©A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåÖÖÔªËصÄÔ­×Ӱ뾶ÓÉСµ½´óµÄ˳ÐòÊÇ
 
£¨ÓÃÔªËØ·ûºÅÌîд£©
£¨3£©³ýÈ¥DÖÐÉÙÁ¿µÄE£¬¿ÉÑ¡ÓõÄÊÔ¼ÁÊÇ
 
£¬·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
 

£¨4£©¹¤ÒµÉÏÒ±Á¶µ¥ÖÊEµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
 

£¨5£©½«D¡¢EµÄµ¥ÖʲåÈëNaOHÈÜÒºÖУ¬¹¹³ÉÔ­µç³Ø£¬Æ为¼«ÊÇ
 
£¨ÓÃÔªËØ·ûºÅÌîд£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

½«25.6g CuͶÈë50mL 12mol/L µÄŨÏõËáÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬Éú³É4.48L£¨±ê׼״̬£©NOºÍNO2µÄ»ìºÏÆøÌ壮Çë¼ÆËã»Ø´ð£º
£¨1£©±»»¹Ô­ÏõËáµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ
 
mol£»
£¨2£©25.6g Cu ºÍ50mL 12mol/LµÄÏõËá·´Ó¦£¬×îÖÕÊ£ÓàµÄ·´Ó¦ÎïÊÇ
 
£¬ÆäÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ
 
mol£»
£¨3£©Èç¹û½«4.48L£¨±ê׼״̬£©NOºÍNO2µÄ»ìºÏÆøÌå²ÉÓÃÅÅË®·¨ÊÕ¼¯£¬Ôò×îÖÕÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåÌå»ýÊÇ
 
L£¨±ê׼״̬£©£¨½á¹û±£ÁôСÊýµãºóÁ½Î»£©£»
£¨4£©Èç¹ûÍù·´Ó¦ºóµÄÌåϵÄÚÔÙ¼ÓÈë200mL 4mol/LµÄÏ¡ÁòËᣬÓÖ»á²úÉú
 
LÆøÌ壨±ê׼״̬£©£¨½á¹û±£ÁôСÊýµãºóÁ½Î»£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÈçͼΪÇâÑõȼÁϵç³ØµÄʾÒâͼ£º

£¨1£©ÈôÒÔÏ¡ÁòËáΪµç½âÒº£¬Ôòa¼«Îª
 
¼«£®
£¨2£©ÈôÒÔKOHÈÜÒº×÷µç½âÒº£¬Ôòb¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½Îª
 
£¬·ÅµçÒ»¶Îʱ¼äºóµç½âÒºµÄpH½«
 
£¨Ìî¡°±ä´ó¡±¡¢¡°±äС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÀë×ÓÔÚÈÜÒºÖÐÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÒ»×éÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢Fe3+¡¢H+¡¢ClO-¡¢SO32-
B¡¢K+¡¢Al3+¡¢Cl-¡¢CO32-
C¡¢Al3+¡¢NH4+¡¢Cl-¡¢SO42-
D¡¢Na+¡¢Ca2+¡¢HCO3-¡¢OH-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡÷HµÄ¾ø¶ÔÖµ¾ùÕýÈ·£©£¨¡¡¡¡£©
A¡¢C£¨s£©+
1
2
O2£¨g£©=CO£¨g£©¡÷H=-110.5kJ?mol-1 £¨È¼ÉÕÈÈ£©
B¡¢2H2O£¨g£©=2H2£¨g£©+O2£¨g£©¡÷H=+483.6 kJ?mol-1£¨·´Ó¦ÈÈ£©
C¡¢C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O¡÷H=-1368.8 kJ?mol-1£¨·´Ó¦ÈÈ£©
D¡¢2NaOH£¨aq£©+H2SO4£¨aq£©=Na2SO4£¨aq£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-114.6 kJ?mol-1£¨ÖкÍÈÈ£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸