练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列铁的化合物中，呈白色固体的是（　　）
    A、Fe3O4
    B、Fe2O3
    C、Fe（OH）3
    D、Fe（OH）2
    考点：铁的氧化物和氢氧化物
    专题：
    分析：A、四氧化三铁是黑色固体；
    B、氧化铁为红色固体；
    C、氢氧化铁为红褐色固体；
    D、氢氧化亚铁为白色固体；
    解答： 解：A、四氧化三铁是黑色固体，是磁性氧化物，故A不符合；
    B、氧化铁为红色固体，俗称为铁红，故B不符合；
    C、氢氧化铁为红褐色固体，在溶液中是红褐色沉淀，故C不符合；
    D、氢氧化亚铁为白色固体，溶液中生成是不是沉淀，会迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查了物质物质物理性质的分析，掌握常见物质性质和特征是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
    A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动
    B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动
    C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动
    D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在100℃时，纯水的c（H+）为1×10-6mol?L-1，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（　　）
    A、1：9B、10：1
    C、9：1D、1：10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3种有机物 ①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是
     
    （填序号，下同）；可作为植物生长调节剂的是
     
    ；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知：A的一种同位素原子核内不含中子，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，D3可以吸收来自太阳的大部分紫外线，E元素是第三周期原子半径最大的元素，D和F可以形成FD2、FD3两种化合物．回答下列问题：
    （1）D、E均可与A 按原子个数1：1形成化合物，其电子式分别为：
     
    和
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是：
     
    ．该物质的稀溶液与铜反应的化学方程式为：
     

    （3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，请用离子方程式解释呈碱性的原因：
     
    ．
    （4）C2 A4常用作火箭发射的燃料，8g气态C2 A4 完全燃烧生成气态水和一种无色无毒的气体，同时放出133.5KJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
    回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应为
     
    ；
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是
     
    ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
     
    ；
    （3）若电池中甲烷通入量为0.1mol，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为
     
    L（标准状况）．
    （4）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是
     
    ．
    已知：a.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ/mol
    则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H2O转化为MgCl2?NH4Cl?nNH3（铵镁复盐），然后在脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）工业上用MgC2O4?2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
     
    ．当氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    =3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：
     
    ．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、
    实验室蒸馏石油
    B、
    实验室稀释浓硫酸
    C、
    配制100 mL 0.1 mol?L-1 的盐酸
    D、
    可用于分离或提纯胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
     
    ，（用化学式表示）
    （2）Al2 （SO4）3溶液蒸干得到的固体物质是
     
    ．（用化学式表示）
    （3）亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
     
    ，（用化学式表示）原因是
     
    ．（用方程式表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案