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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝沉淀；
    B、碳酸氢钠过量，氢氧化钙不足，反应按照氢氧化钙的量进行；
    C、醋酸属于弱酸，离子方程式中应该保留分子式；
    D、氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成铁离子．
    解答： 解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，碳酸氢钠过量，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
    C、碳酸钙与醋酸反应，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
    D、氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒）．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（　　）
    A、加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
    B、滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-
    C、水电离产生的c（OH-）=1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
    D、含有大量I-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素．
    ②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物．
    ③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
    ④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R．
    ⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①C→A：
     

    ②L→R：
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：
     
    ②I→G：
     
    ．
    （3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3?）+2c（CO32?）+2c（H2CO3）
    C、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
    D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    B、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    C、在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+I
    O
    -
    3
    +6H+=3I2+3
    H
     
    2
    O    、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2
    O
    2-
    3
    =2I-+S4
    O
    2-
    6
    ，消耗了40mL Na2S2O3溶液，计算：
    （1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；
    （2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu（IO3）2的溶解度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铜锌原电池装置如图．请回答：
    ①简述实验现象
     
     
    ；
    ②取出盐桥时右边烧杯中溶液带
     
    电荷（填“正”或“负”）．
    （2）已知某原电池的反应原理是：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）．
    请在方框中画出该原电池装置简图（要求含盐桥）并标出外电路的电子流向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）x?nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol．取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液．将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子在阴极上析出，电极增重0.32g．
    （1）求1.21g此盐晶体的物质的量和M的相对原子质量．
    （2）求x和n的值．
    （3）若电解过程中溶液体积不变，求电解结束后溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、氨气 
    D、二氧化碳

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