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    可逆反应：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根据图回答：
    ①压强P1比P2______（填大或小）；
    ②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
    ③温度t1℃比t2℃______（填高或低）；
    ④正反应______热（填吸或放）．
    ①由图象可知时P2先达到平衡，说明P2压强较大，反应速率较大，则压强P1比P2小，故答案为：小；
    ②增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小；
    ③由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：高；
    ④温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
    A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
    在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
    试回答下列问题：
    （1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为______．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______．
    A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
    E．混合气体的平均分子量不再改变F．混合气体密度不变
    G．A：B：C：D=1：2：1：1
    （3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，B的平衡转化率为：______．
    该反应为______反应（填吸热或放热）．
    （4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
    n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）
    压强\A转化率\温度p1（MPa）p2（MPa）
    400℃99.699.7
    500℃96.997.8
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B______C（填“＞”或“＜”）．
    （2）反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数______，并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=2，则A为液态或固体
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．T2＞T1，P2＞P1
    D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
    C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
    D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：
    aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中
    a
    b
    =______．
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）______
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．
    （大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
    （2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．

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