Question

【题目】有一无色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分：取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系．

据此可知：

（1）在原溶液中一定存在的离子有_______________；

（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________；

（3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________。

Answer 1

【答案】（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42-（2分）

（2）Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3分)

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

【解析】

试题分析：（1）溶液透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明溶液中含有钾离子，溶液呈无色，说明一定不含有铁离子和铜离子。逐滴加入过量的氢氧化钠溶液有白色沉淀，则含有镁离子，一定不含碳酸根离子，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有银离子，则生成硫酸钡沉淀，说明含有硫酸根离子。在第③个实验中生成白色沉淀的量与加入氢氧化钠的量想先增大后减小，说明溶液中还有铝离子。一定不含有铵根离子。综上所述，溶液一定有钾离子，硫酸根离子，镁离子，铝离子，一定不含有铁离子，铜离子，碳酸根离子。

（2）根据以上分析可知第③个实验中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++3OH-＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（4）过氧化钠溶于水生成氧气，则第④个实验中生成气体的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。