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    有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
    A．铜片上有气泡逸出
    B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
    D．反应前后铜片质量不改变
    C

    试题分析：A.在Cu片上发生反应：Cu2++2e-=Cu。逸出铜片上不会有气泡逸出。错误。B．取出盐桥后，由于不能写成闭合回路，所以电流计不能发生偏转。错误。C．在反应中，盐桥中的K+会移向负电荷较多的正极区，即移向CuSO4溶液。正确。D．由于反应后Cu2+会在Cu片上得到电子变为单质Cu。逸出铜片质量会增大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
    A．电流方向：电极IV→→电极I
    B．电极I发生还原反应
    C．电极II逐渐溶解
    D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
    2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是   (    )
    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
    B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
    C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
    D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是(    ) 
     
    A．K＋移向催化剂bB．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－
    C．Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化 D．电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电池的叙述正确的是                       (　　)
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
    C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （17分）I．KNO3俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为             。
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是        ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是             （填“趁热过滤”、“冷却过滤”）。
    （3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，     。
    （4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有    （填化学式）。
    （5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为    。
    II．（1）工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如右图所示，则通入氧气的 一极为       （填“正极”、“负极”），NH3反应的电极反应式为         。

    （2）肼（N2H4）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量， 有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原电池的叙述中错误的是
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    B．原电池是将化学能转变为电能的装置
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
    ①下列收集Cl2的正确装置是     。

    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                。
    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，                                                                      。
    （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
    ①完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
    ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极                           。
    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是      ，其原因是      。
    （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选  
           作阳极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷）
    关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
    A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
    B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋
    C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
    D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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