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    用水稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是

    A. B.

    C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，但氢离子浓度降低，因此氢氧根离子浓度增大。由于醋酸浓度降低，则减小，A正确；B、氢离子浓度降低，因此氢氧根离子浓度增大，则增大，B错误；C、温度不变，则c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，C错误；D、氢氧根离子浓度增大，溶液体积增大，因此OH－的物质的量增大，D错误，答案选A。

    考点：考查醋酸稀释过程的分析与判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.10

    0.20

    0.20

    c(CO2)/mol/L

    0.10

    0.10

    0.20

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

    B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：，则该反应的△ H 0（选填“＞”或“＜”）。

    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式 。

    （3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 。

    （4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式 。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。

    ③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．NH4Cl和CaC2都是离子化合物

    B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更长

    C．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定

    D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    ①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。

    ②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。

    ③若每个电池甲醇用量为3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

    ④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

    （1）反应(Ⅰ)中氧化剂是 。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0．6 mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________________。

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________。

    （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

    ______________________________________________________

    ________________________________________________。

    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省吉林市高三第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所加的物质属于催化剂的是

    A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4

    B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体

    C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体

    D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

     

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