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    以下自发反应可以用熵判据来解释的是（　　）
    分析：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，可以用熵判据来解释，一般情况下反应吸热，且△S＞0，以此解答．
    解答：解：A．反应的△H＞0，△S＜0，难以自发进行，故A错误；
    B．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故B错误；
    C．反应的△H＞0，反应能自发进行，原因是△S＞0，可满足△H-T?△S＜0，能自发进行，故C正确；
    D．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和对反应进行的方向的判断，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下自发反应可以用熵判据来解释的是（    ）

    A .N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H ＝＋ 67.7kJ/mol

    B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)    △H=-175.7kJ/mol

    C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)   △H=+74.9kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)     △H=-285.8kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    以下自发反应可以用熵判据来解释的是（    ）

    A .N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H ＝＋ 67.7kJ/mol

    B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)     △H=-175.7kJ/mol

    C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)      △H=-285.8kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下自发反应可以用熵判据来解释的是


    1. A.
      N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝+67.7kJ/mol
    2. B.
      CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol
    3. C.
      (NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
    4. D.
      2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷 （带解析） 题型：单选题

    以下自发反应可以用熵判据来解释的是（   ）

    A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol
    B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol
    C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
    D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

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