Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L^-1的NaOH溶液（密度为1.12g?mL^-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：
（1）原NaOH溶液的质量分数．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为c=

1000ρw

M

，代入数据计算原NaOH溶液的质量分数；
（2）由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）．

解答： 解：（1）溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c=

1000ρw

M

，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w（NaOH）=

cM

1000ρ

=

3mol/L×40g/mol

1000mL/L×1.12g/mL

=10.7%，
答：原NaOH溶液的质量分数为10.7%．
（2）由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），所以，n（Cl^-）=0.1 L×3.00 mol?L^-1-0.050 0 mol=0.250 mol，
答：所得溶液中Cl^-的物质的量为0.250mol．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意氢气与氯气反应后能被氢氧化钠完全吸收，氯气与氢气的体积之比等于或大于1：1即可，（2）注意利用守恒思想进行解答．