【题目】电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；
（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；
（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。
【答案】过滤 Cu、Fe H2 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
【解析】
从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，应加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液A为FeCl2，沉淀B中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到金属Cu，滤液C中含FeCl2、HCl，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，据此解答。
根据以上分析可知滤液A为FeCl2，沉淀B中含Fe、Cu，滤液C中含FeCl2、HCl，气体D为氢气，则
（1）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
（2）铁与氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，反应中铁过量，则由流程分析可知沉淀B中含过量的铁和产生的铜。沉淀B中加入盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，因此气体D是氢气；
（3）氯气具有强氧化性，通入Cl2把氯化亚铁全部转化为FeCl3，发生反应的方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；
（4）双氧水也具有氧化性，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列实验现象及其解释不正确的是
A. 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致
B. 把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色
C. 单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物
D. 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O2
2MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂
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【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3
①NH3的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备NH3的化学方程式为______。
②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)研究NH3与NO2的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中__________ | ②反应的化学方程式 _______________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | 溶液倒吸入Y管 | ③________________ |
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【题目】格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：
（R为烃基，X为卤素）。
现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯
的过程如下（反应条件没有列出）：
试回答下列问题：
（1）上述过程中，属于（或包含）加成反应的是________________________（填序号）。
（2）A中所含官能团的名称是____________；C中所含官能团的名称是____________。
（3）用系统命名法对F命名，其名称是________________________。
（4）写出E的结构简式________________________。
（5）反应②的化学方程式____________________________________。
（6）反应⑦的化学方程式____________________________________。
（7）B与银氨溶液反应的方程式____________________________________。
（8）写出C的两个不同类的有机物的异构体____________；____________。
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【题目】下列关于金属及其化合物用途错误的是( )
A.Al2O3用来制造耐高温的实验仪器
B.Fe2O3常用作油漆和涂料
C.过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等
D.熟石灰常直接用来治疗胃酸过多
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【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。
（1）请写出NH3的电子式________________。
（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1
③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1
则反应④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；该反应的平衡常数K的表达式为__________;增加压强,该反应中NO的转化率将____________ (填“提高”、“不变”或“降低”)。
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是____________ (填标号)
A．c(NH3)=c(N2) B．容器中压强不变
C．容器中混合气体的密度不变 D．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键
（4）某小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面发生上述反应④,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是____________。在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是____________。
Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。
（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式____________。
（6）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____________。
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【题目】下列实验不能达到目的的是
A.用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
B.将Na2O2投入到FeCl2溶液中制备氢氧化铁
C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－
D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
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