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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

        A．标准状况下，22．4L SO3中所含有分子数为NA

        B．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA

        C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA

        D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是               (     )

    A   X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B   第一电离能可能Y大于X

    C   最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

    D   气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）（     ） 

        A．I—、Fe3+ 、Cl—    B．Fe2+、Cl—、Br‑  C．Fe2+、Fe3+ 、Cl—   D．Fe2+、I— 、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

       （1）配平以下离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

        ____H＋＋____＋_____H2C2O4→_____CO2↑＋____Mn2＋＋____□

       （2）该反应中的还原剂是_______________________。

       （3）反应转移了0．4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________mol。

       （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

       ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是___________________。

       ②溶解沉淀时_____________（能或不能）用稀盐酸，原因是_____________。

       ③若消耗了1．0×10－4mol／L的KMnO4溶液20．00mL，则100mL该血液中含钙_______g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

    D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2              B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是氯气              D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

    A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

    B．晶体硅可用于制造芯片

    C．钢铁厂用热还原法冶炼铁

    D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

    （1）X的原子结构示意图为 。

    （2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。

    （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

    （4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝ （保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：

    已知： Fe3+沉淀完全时的pH＝3.1， Fe2+沉淀完全时的pH＝9.7。

    （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：

     _______________________________，______________________________。

    （2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是                                                 。

    （3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：

         ________________________________________________________________。

    （4）流程图中的“系列操作”包括                     ，                     ，过滤，洗涤，烘干。

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