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    11．美国加州爱德华空军基地的空军研究室，研究高能材料的化学家宣布合成并表征了一种含有N5+离子的盐类，该阳离子可看作是100多年来第三次可分离获得的全氮物种，下列有关N5+离子的叙述不正确的是（　　）
    A．它是一种阳离子B．该离子所含质子总数比电子总数多
    C．一个N5+离子中有36个质子D．N5+离子中含有34个电子

    分析 A、该微粒为阳离子； 
    B、阳离子的电子数等于质子数减去电荷数； 
    C、N的质子数为7，微粒中含有5个氮原子； 
    D、粒子的电子数等于质子数减去电荷数分析．

    解答 解：A、由N5+可知，该微粒是由5个氮原子构成的阳离子，故A正确； 
    B、N5+的质子数为7×5=35，则电子数为35-1=34，离子所含质子总数比电子总数多，故B正确； 
    C、N5+的质子数为7×5=35，故C错误； 
    D、N5+的质子数为7×5=35，电子数为35-1=34，故D正确； 
    故选C．

    点评 本题属于信息习题，学生应抓住信息中爆炸性的高能N5+阳离子是解答本题的关键，并注意结合所学知识来解答，注重基础，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完成反应（已知反应过程放热），ClO-和ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）的变换关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
    B．t1时刻，c（Cl-）：c（ClO-）=5：1
    C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3mol
    D．t2时刻，n（还原产物）：n（氧化产物）=7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①、②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）G是NaHCO3，K是FeCl3（填化学式）    
    （2）C的原子结构示意图为．
    （3）写出H与Cl2反应生成K的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质
    B．给水通直流电一段时间，正极和负极的气体体积比为2：1
    C．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色
    D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“安全生产，人命关天”．国家对易燃、易爆物的生产、贮存、运输、使用有严格规定，绝不允许违章操作．下列混合物，遇明火可能发生爆炸的是（　　）
    A．一氧化碳和氢气的混和气
    B．碳在氧气中不完全燃烧得到的混和气
    C．电解水正极与负极气体形成的混和气
    D．氮气和氧气的混和气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以一次性将空气、氧气、氢气、二氧化碳区别开的最好方法是（　　）
    A．分别加入适量澄清石灰水B．分别滴加紫色石蕊试液
    C．分别将带火星的木条伸入瓶中D．分别将燃着的木条伸入瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用食盐固体配制200克质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦
    A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列反应中属于氧化还原反应的是：（1）、（4）、（5）、（6）、（9）、（10）、（12），属于离子反应的是：（5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（11）、（12），属于复分解反应的是：（7）、（8）、（11），属于分解反应的是：（3）、（4），属于化合反应的是：（1）、（2），属于置换反应的是：（5）、（6）．
    （1）C+O2═CO2
    （2）SO2+H2O═H2SO3
    （3）CaCO3═CaO+CO2↑
    （4）2KClO3═2KCl+3O2↑
    （5）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （6）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
    （7）NaOH+HCl═NaCl+H2O
    （8）BaCl2+K2SO4═BaSO4+2KCl
    （9）MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （10）2H2S+SO2═3S+2H2O
    （11）H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
    （12）H2S+2Fe3+═2Fe2++2H++S↓

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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